2019-2020年高中化学 第三章 第3节 第1课时 自然界中的硫练习 鲁科版必修1

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1、2019-2020年高中化学第三章第3节第1课时自然界中的硫练习鲁科版必修11．了解硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。2．掌握硫单质的物理性质和化学性质。一、自然界中的硫1．硫元素的存在。在自然界中，硫元素既以游离态存在，又以化合态存在。硫元素在自然界中主要存在于海洋、大气、地壳及动植物体内。2．自然界中不同价态的硫元素间的转化。二、认识硫单质1．存在：硫单质俗称硫黄，常见的硫单质有单斜硫和斜方硫，两者互称为同素异形体。2．物理性质。颜色：黄色或淡黄色，状态：固态，溶解性：不溶于水，在

2、酒精中微溶，在二硫化碳(CS2)中易溶，熔、沸点：不高。1．试管壁残留硫黄，如何清洗？答案：用少量CS2溶解或用热的NaOH溶液洗涤除去。3．化学性质。硫单质的化合价是0价，处于中间状态，既可以被氧化又可以被还原。(1)与非金属的反应。一定条件下，S能与O2等非金属反应，化学方程式为S＋O2SO2，产物中硫的化合价为＋4价，体现了硫的还原性。(2)与金属的反应。一定条件下，S能与Fe等金属反应，化学方程式为Fe＋SFeS，产物中硫的化合价为－2价，体现了硫的氧化性。2．Cl2和S的氧化性谁的更强？答案：2Fe＋3Cl22FeCl

3、3，Cu＋Cl2CuCl2，Fe＋SFeS，2Cu＋SCu2S，铁、铜为变价金属，当与Cl2反应时，均显示较高价态；而与S反应时，均显示较低价态，所以可以得出Cl2的氧化性比S的强。4．用途。主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花、爆竹等。1．用短线连接Ⅰ和Ⅱ中相关内容。2．下列反应中，硫表现还原性的是(A)A．硫与氧气　B．硫与氢气　C．硫与铁　D．硫与铜解析：硫与氢气、铁、铜反应，硫元素化合价都是由0价→－2价。表现氧化性。3．下列关于硫的叙述正确的是(B)A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然

4、界中B．分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作C．硫与金属或非金属反应时均做氧化剂D．硫的两种单质之间的转化属于物理变化解析：元素在自然界中的存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能以非金属性强弱作为依据，如O、N、S的非金属性并不弱，但是在自然界中仍然存在游离态的单质O2、N2、S，故A项错误；分离黑火药中的三种成分可以利用它们的溶解性差异。先用CS2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得到晶体硫。滤渣再用水处理，溶解硝酸钾，过滤，滤渣为碳粉。滤液蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，故B项正确；硫单质为0价，是中间价态，遇

5、到金属和氢气时，显示氧化性；硫与非金属性比它强的非金属(如O、F等)反应时，硫显示还原性，故C项错误；硫形成的两种单质的物理性质不同，是不同的物质，它们之间的转化是化学变化，故D项错误。　　　　　　　　　　　　　　　　1．下列说法中不正确的是(A)A．硫是一种淡黄色易溶于酒精的固体B．硫单质俗称黄C．硫是黑火药的主要成分D．一些动、植物体内也含有硫元素2．下列化合物可由两种单质直接化合得到的是(D)A．SO3B．NO2C．CuSD．FeCl3解析：S＋O2SO2，N2＋O22NO，2Cu＋SCu2S，2Fe＋3Cl22FeCl3

6、。3．下列关于硫的叙述正确的是(B)A．硫的非金属性较强，所以只能以化合态存在于自然界中B．硫单质有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫C．在标准状况下，1mol硫单质的体积约为22.4LD．硫在空气中燃烧时，火焰呈明亮的蓝紫色解析：硫在自然界中既有游离态又有化合态；在标准状况下，S为固体，不能用气体摩尔体积计算；S在空气中燃烧时，火焰呈微弱的淡蓝色，在氧气中燃烧时火焰呈明亮的蓝紫色。4．下列事实能够说明单质氯气的氧化性比硫强的事实有(D)①硫的沸点比氯气高　②与金属单质反应，硫被还原为－2价，氯被还原为－1价　③铜与Cl2反

7、应生成CuCl2，与S反应生成Cu2S　④将Cl2通入氢硫酸(H2S)溶液中溶液变浑浊A．①②③B．②④C．②③④D．③④解析：若氧化性Cl2＞S，即得电子能力Cl＞S，在相同条件下，与变价金属反应时，前者得到高价态化合物，后者得到低价态化合物。5．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是(D)A．CuB．H2C．FeD．O2解析：S与Cu、H2、Fe发生反应时，S元素化合价由0价降到－2价，作氧化剂；S和O2反应时，S元素化合价由0价升到＋4价，作还原剂。6．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫黄，其

8、反应为：6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在此反应中硫表现的性质是(D)A．氧化性B．还原性C．既无氧化性又无还原性D．既有氧化性又有还原性解析：在该反应中，一部分S化合价降低生成了Na2S，表现氧化性，一部分S化合价升高生成了Na2SO3，表