离子化合物和共价化合物的判断 规律

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1、离子化合物和共价化合物的判断规律一．根据元素性质判断活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间易形成离子键，它们形成的化合物即为离子化合物。非金属元素形成的化合物一般为共价化合物。说明：①活泼金属有：第ⅠA族和第ⅡA族元素；②活泼非金属有：N、O、S及第Ⅶ族元素。例如：NaCl、CaO、Mg3N2是离子化合物；HCl、H2SO4、HNO3是共价化合物。　　二、从化合物的分类情况判断金属氧化物（如K2O、Na2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）和绝大多数的盐是离子化合物；气态氢化物、非金属氧化物（SiO2除外）、酸等是共价化合物。二．根据化合物的熔沸点判断常温下是气态或液态

2、的化合物一定是共价化合物。例如HCl、H2O是共价化合物。三．根据化合物的导电性判断熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。四．根据化合物的类型判断①常见的盐中绝大多数都是离子化合物，少数的盐是共价化合物。如AlCl3、BeCl2是共价化合物。②常见的强碱都是离子化合物，弱碱是共价化合物。如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱是离子化合物，Cu(OH)2、Fe(OH)3等弱碱是共价化合物。③活泼金属的氧化物、过氧化物是离子化合物，其他的氧化物、过氧化物一般是共价化合物。如MgO、CaO等是离子化合物；SO2、SiO2等是共价化合物。④活泼金属的氢化物是离子化合物，

3、其他的氢化物是共价化合物。如NaH、CaH2是离子化合物，HCl、H2O是共价化合物。五．典例解析例1下列物质中属于离子化合物的是（）　　A．苛性钾B．碘化氢C．硫酸D．醋酸　　解析：苛性钾即氢氧化钾，属于强碱，为离子化合物；碘化氢属于气态氢化物，为共价化合物；C、D中两种酸属于共价化合物。答案：A例2下列说法正确的是（）　　A．共价化合物一定不含有离子键　　B．离子化合物中一定不含有共价键　　C．共价化合物的熔点都较低　　D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物　　解析：由定义“只含有共价键的化合物称为共价化合物”，故A选项正确；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH为离子

4、化合物，其中存在共价键O—H键；有的共价化合物不是由分子构成而是由原子直接构成，如SiO2，原子间以共价键结合，当由固态变为液态时，原子摆脱彼此间作用力变成自由移动的微粒，要克服原子间的共价键，需要较多的能量，因此其熔点较高，故C选项不正确；氯化铵由非金属元素组成，但它属于离子化合物，故D选项不正确。　　答案：A1.对刊物的理解，超出一本学生的高材生，需要的是搜索、归纳考点中难点；2.2014年1月刊要涉及选修3内容，注重必考到选考的自然延伸；3.理论的系统性及例题的突破性要想阐述清楚，至少3-4个页码；以上只是个人见解，不足之处，可交流离子化合物与共价化合物的相邻原子之间都存在

5、着强烈的相互作用，但在学习中同学们很容易混淆两个概念，因此解题也容易出错，本文从几个方面进行辨析，以便大家更快掌握其区别。一、     概念1、离子化合物：由阴阳离子形成的化合物，如氯化钠2、共价化合物：原子间通过公用电子对形成分子的化合物，如氯化氢二、快速辨析习题：下列哪些是离子化合物哪些是共价化合物？H2SO4、NaF、NaOH、H2O2、CO2、CH4、Na2O2、PCl3、K2O、CaO、NH4Cl、BeCl2、AlCl3、FeCl3、HCl、H2O、Na2S、H2判断方法：离子化合物：（1）绝大多数盐、强碱、活泼金属氧化物（2）活泼金属元素（IA、IIA）和活泼非金属元

6、素（VIA、VIIA）（包括原子团）形成化合物（3）特例：NH4Cl（注：既有离子键又有共价键）（4）熔融状态下能导电的化合物所以离子化合物如下：NaF、NaOH、Na2O2、K2O、CaO、NH4Cl、Na2S共价化合物：（1）一般非金属元素与非金属元素间形成化合物（包括原子团）（2）特例：BeCl2、AlCl3、FeCl3是共价化合物（3）所有的酸所以共价化合物如下：H2SO4、H2O2、CO2、CH4、PCl3、BeCl2、AlCl3、FeCl3、HCl、H2O注：H2虽然是共价键形成的，但是它不是化合物不能误归为共价化合物中。二、     化学键区别化学键类型离子化合物共

7、价化合物离子键一定有，如NaCl、K2O等一定没有共价键可以有，如NaOH、Na2O2等一定有，如H2O、HCl可见，当离子键和共价键同时出现在化合物中，根据离子键优先原则，该化合物为离子化合物，所以离子化合物可有共价键，共价化合物一定没有离子键。三、     电子式书写区别书写离子化合物电子式时，简单阴离子要标出其最外层所有电子，然后加中括号，并标明所带电荷的种类和数目；简单阳离子只需要在元素符号的右上角标明所带电荷的种类和数目在书写共价化合物电子式时，要标出原子之间的成键情况