2019-2020年高中化学 第1章《走进化学工业》综合检测 新人教版选修2

《2019-2020年高中化学 第1章《走进化学工业》综合检测 新人教版选修2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高中化学第1章《走进化学工业》综合检测新人教版选修2一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分)1．国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的(　　)A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C．在化工生产中，不使用任何化学物质D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂【解析】　“绿色化学”总的来说，就是从化学的角度，从源头上根本性地解决发展所带来的环境污染问题。【答案】　B2．以下各种说法中正确的是(　　)A．制冷工业用氨作制冷剂，是利

2、用了氨能发生吸热反应的性质B．用碳酸钠作去污剂，是因为碳酸钠溶液显碱性C．用五氧化二钒作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，是因为五氧化二钒在400℃～500℃的温度范围内活性最高D．用二氧化硫作纸浆、毛、丝、草编制品等的漂白剂，是利用了二氧化硫的吸附性【解析】　氨用作制冷剂，利用的是氨易液化吸热的物理性质，不属于吸热反应。用五氧化二钒作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，根本原因是五氧化二钒对2SO2＋O22SO3有催化性能。二氧化硫跟有色物质发生化合反应生成无色物质。【答案】　B3．下列除去杂质的实验方法不正确的是(　

3、　)A．除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，置于坩埚中加热B．除去SO3气体中的少量SO2，可通入适量的O2C．除去合成氨中生产的NH3中的N2、H2，可采用降温的方法D．纯碱生产中所得的NH4Cl和NaHCO3混合物，可采用结晶过滤的方法分离【解析】　降温，可使NH3液化分离，而N2、H2，可循环利用；纯碱生产中所得的NH4Cl和NaHCO3的混合物，可利用NaHCO3溶解度小，采用结晶过滤的方法分离。【答案】　B4．化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的叙述中，正确的是(　　)A．硫酸生产中常

4、采用高压条件提高SO2的转化率B．合成氨中及时分离氨气可提高反应速率C．硫酸生产中可用水直接吸收SO3生成硫酸D．纯碱厂最好建在合成氨厂附近【解析】　生产中应考虑压强对设备的要求等，A项不正确。B项中分离氨气可提高反应物的转化率，B不正确。硫酸生产中用浓硫酸吸收SO3，用水吸收易形成酸雾，C项不正确。【答案】　D5．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。下列说法不正确的是(　　)A．SO2合成SO3虽然属于放热反应，但工业上合成SO3时仍需加热B．合成氨工业采用高温高压和使用催化剂，因这些条件都

5、符合化学平衡原理C．合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入NH3，再通入足量CO2D．通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N2【解析】　合成氨反应是放热反应，从化学平衡的角度分析，低温更有利于合成氨，B项不正确。【答案】　B6．比较合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，下列说法中错误的是(　　)A．这两个生产过程中，都使用了合适的催化剂B．都选择了较高的温度C．都采用了使其中一种原料过量以提高另一种原料利用率的方法D．都采用了高压的生产条件【解析】　两个过程中都采用了高温、催化剂条件，合成氨需高

6、压而SO2的催化氧化常压即可。【答案】　D7．(xx·浙江台州模拟)氨气是化肥工业的主要原料，要解决氨气的工业化生产，关键是解决氢气的来源问题。下列最适合用于工业制氢的方法是(　　)A．电解水制取氢气B．用煤或焦炭制取氢气C．用天然气制取氢气D．用盐酸和金属反应制取氢气【解析】　题目考查了制氨气所需原料之一的氢气的制备方法，作为工业生产，首先要保证成本较低，有较大的经济效益。A中电解水制氢气，电能消耗大，成本高，不适用于工业生产中制取大量的氢气；D中用盐酸和金属反应制取氢气成本更高；C中天然气作为清洁能源，便于管道运输

7、，且用其制取氢气时，投资较少、能耗较低；B中用煤或焦炭作原料，容易造成污染，且相对于用天然气作原料投资较大、能耗较高。【答案】　C8．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是(　　)A．提高了原料的原子利用率B．降低了生产成本C．减少了环境污染D．减轻了对设备的腐蚀【解析】　联合制碱法把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了环境污染。【答案】　D9．某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：下列推断中，不合理的是(　　)A．气体1是

8、CO2，气体2是NH3B．通入的NH3必须过量C．CO2可被循环使用D．生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3【解析】　由于H2CO3的酸性弱于H2SO4，且CaCO3能溶于强酸，故“气体1”不可能是CO2，应是NH3，而“气体2”是CO2，且“气体1”即NH3必须过量，由关系式CaSO4～2NH3知每生成1mol(