2019-2020年高中化学 第1章 第1节 化学反应与能量的变化第2课时课时作业 新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学第1章第1节化学反应与能量的变化第2课时课时作业新人教版选修41．(xx·昆明高二月考)已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270kJ/mol，下列说法正确的是(　　)A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量【解析】　热化学方程式中的化学计量数表示的是物质的

2、量，不是体积或分子数，ΔH<0，故反应为放热反应。【答案】　C2．下列说法正确的是(　　)A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液【解析】　本题考查的是中和热的概念，关键是记清楚有关中和热的问题。中和热是指稀酸、稀碱中和反应生成1molH2O(l)时的反应热，故C项正确。H2SO4和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有BaSO4生成，所以其反应热不是中和热，D项错误。【答案】　C

3、3．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(　　)A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计【解析】　B中水银球应浸入溶液中但不与烧杯底接触；C中盐酸是强酸，醋酸是弱酸；D中不用滴定管。【答案】　A4．测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶

4、；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的(　　)A．①②⑥⑦　　　　　　B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦【解析】　本题主要考查中和热测定实验中仪器的使用问题，该实验中用到大、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒，没有用到容量瓶、试管、蒸发皿和托盘天平，故B项正确。【答案】　B5．(xx·南昌三中高二月考)下列说法或表示方法正确的是(　　)A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)＝C(金刚石)　ΔH＝＋1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水

5、，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/molD．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ【解析】　A中前者放热多；B中能量越高越不稳定，故石墨比金刚石稳定；C中2g氢气为1mol，故2molH2放热应为2×285.8kJ。【答案】　D6．中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为57.3kJ/m

6、ol。下列热化学方程式中正确的是(　　)A．HNO3(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋KNO3(aq)　ΔH>－57.3kJ/molB．HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋NH4NO3(aq)　ΔH<－57.3kJ/molC．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)===H2O(l)＋CH3COOK(aq)　ΔH<－57.3kJ/molD．CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===H2O(l)＋CH3COONH4(aq)　ΔH>－57.3kJ/mol【解析】　A中HNO3为强酸，KOH为强碱，ΔH＝－57.3kJ/

7、mol；B中NH3·H2O为弱碱，ΔH>－57.3kJ/mol；同样C中CH3COOH为弱酸，ΔH>－57.3kJ/mol；D中是弱酸与弱碱反应ΔH>－57.3kJ/mol。【答案】　D7．中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是(　　)A．用滴定管取所用药品B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度【解析】　NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出，实验中生成水的量减少，放出的热量减小，测得中和热的数值不准。【答案】　B8．在25℃、

8、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.70kJ