2019-2020年高中化学 氮肥的生产和使用教案 新人教版必修1(I)

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1、2019-2020年高中化学氮肥的生产和使用教案新人教版必修1(I)教学目标：（一）知识与技能：1、了解合成氨工业及氮肥与人类生产、生活的密切关系。2、掌握氨气的性质及实验室制法。3、掌握铵盐的性质及铵根离子的检验。（二）过程与方法：通过实验的观察和分析，探究事物本质，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。（三）情感态度与价值观：通过讨论氨气及铵盐的各种应用的科学价值和由此带来的问题，找出解决这些问题的途径。培养学生的社会责任感。教学重难点：氨气的性质和制法，铵盐的性质教学过程：[引入]谚语引入：庄稼一枝花，全靠肥当家。隐含的意义？介绍人工固氮的历史背景：19

2、14年德国发动了第一次世界大战，当时有专家预言，这场战争只能维持半年左右，结果战争打了4个多年头，造成了极大的灾难，德国为什么能坚持这么久的战争呢？战争是残酷的，发动战争的因素是复杂的，其中与经济实力，科技发展是分不开的。1908年，德国科学家哈伯首先在实验室合成了氨气，随后进入了大批量生产阶段，利用氨气制成氮肥为德国的农业发展奠定了坚实的基础；利用氨大批量制成炸药TNT，为德国的武器装备奠定坚实的基础。科学——这把双刃剑被帝国主义分子所利用，从而揭开了第一次世界大战中的一个谜。（设计意图：联系历史讨论氮肥的重要性，引出固氮的话题，激发学生想了解氨气的愿望）人类为什么对氨如此的感

3、兴趣？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识它。[板书]氨气的性质[新闻导课]2007年4月8日早晨，一辆装有22吨液氨的槽罐车，在铜陵市某地发生泄漏， 槽罐喷出的白色气柱有四五米高，发出的“哧哧”声一里开外就能听到，现场被浓烈的刺激性气味所包围。事发地点距离长江的直线距离仅500米，很有可能导致长江污染，须及时处置……[学生讨论]小组讨论后，请一同学小结讨论结果。[板书]一、氨气的物理性质[展示]拿出一瓶氨气引导学生从颜色、气味、状态、密度等方面进行归纳，并与以上讨论结果进行对比。[小结]氨气的物理性质：无色，有刺激性气味的气体，密度，小于空气，易液化(因为氨气可液化后放

4、在槽罐车中运输)。[提出疑问]上述报道的图片中消防队员为什么用水龙头对空中喷洒？[猜测]是否用水吸收空气中弥漫的氨气呢？氨气在水中的溶解性如何呢？下面我们一起来探究这个问题。[实验探究1]氨气喷泉实验。[学生活动]观察现象，思考氨气还有什么性质？[现象]形成红色喷泉。[结论]氨极易溶于水,水溶液显碱性。[实验分析]水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些?若某学生用氨做喷泉实验，结果实验失败，请你分析实验失败的可能原因？[学生回答]可能收集的氨气不纯；可能装置的气密性不好；可能是收集氨气时烧瓶潮湿……[讲解]1体积的水约溶解700体积的氨气，氨气的水溶液叫做氨水。实验成功关键：烧瓶干燥

5、、密封。[过渡]水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子，那么氨水为什么会显碱性呢？氨水的成分又是什么呢？[实验探究2]氨水的不稳定性现象：湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。[设想推测]假设NH3不和水反应，只是简单的溶于水，那么溶液中只存在NH3分子和H2O分子，这时溶液应该是中性的。[实验验证]加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。[现象及结论]石蕊试液变红，表明氨气与水反应后溶液呈碱性。[学生讨论小结]氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4＋、OH－[讨论]氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。液氨氨水物质种类粒子种类[板书]1、与水反应： NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋

6、＋OH－[实验探究3]NH3与HCl的反应现象：烧杯中出现白烟。解释：浓氨水、浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl结合，有固体NH4Cl生成。（2）氨气与酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl（白烟）[思考]将实验3中浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸现象是否相同？为什么？NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4[板书]2、与酸的反应：NH3＋HCl＝NH4Cl[思考]生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么[教师解析]反应原理：3Cl2+2NH3=6HCl+N2HCl+NH3=NH4Cl。[问题2

7、]氨气中氮元素的化合价是多少？与氧气如何反应？[学生讨论]氨气中氮的化合价为-3价，在化学反应中它的化合价可以升高，具有还原性。[板书]3、氨气的还原性：4NH3＋5O24NO＋6H2O[过渡]我们知道物质的性质决定了它的用途，大家能否根据氨气的性质推测氨气可能具有哪些用途？[学生讨论小结]氨的用途：因为氨气易液化，故可作致冷剂；因为氨气极易溶于水，故可制氨水；因为氨气可与酸反应生成铵盐，故可制氨肥；因为氨气具有还原性，故可被氧化制硝酸……[实验探究4]1、取少量铵盐溶于水。观其