2019-2020年高中化学 第04讲 摩尔质量教学案苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学第04讲摩尔质量教学案苏教版必修1教学过程设计　　学生活动　　设计　　教师补充　　与个性修改　　[学习目标]　　1、理解摩尔质量的概念；　　2、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算；　　【教学重点】摩尔质量和有关计算　　[课前检测]　　1、是非题（对的打√，错的打×）①1mol氢（）②1molNaCl（）③某硫酸溶液含2molH2SO4分子（）④1molH2O恰好含有6.02×1023个水分子（）⑤　12g　碳所含的原子数就是NA个（）⑥1molKClO3中含有的离子总数是2NA个（）⑦NA个微粒是1mol物质中的原子总数（）　　

2、2、求3.01×1023个N2的物质的量？含3.01×1023个N的N2物质的量？　　　 　　 　[概念形成]1mol分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同，而质量不同。　　摩尔质量：的物质所具有的质量。符号：；单位：；　　当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。　　[典型例题]　　①O的相对原子质量为，1molO的质量为，M（O）＝　　②H2的相对分子质量为，1molH2的质量为，M(H2)＝　　　③NO3-的式量为，1molNO3-的质量是，M(NO3-)＝　　[知识归纳]物质的质量（m）、物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关

3、系　　　 　　 　[典型例题]1、填写下列表格：　　物质　　分子数　　质量/g　　物质的量/mol　　摩尔质量/g·mol-1　　氮气　　　 　14　　　 　　 　H2SO4　　3.01×1022　　　 　　 　　 　H2O　　　　 　2　　　 　2、483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少？所含水分子数目是多少？　　　 　　 　　 　　 　　 　　 　[巩固练习]1、填写下列表格：　　物质　　微粒数　　质量（g）　　物质的量（mol）　　摩尔质量（g/mol）　　He　　　 　8　　　 　　 　SO42-　　3.01×1022　　

4、　 　　 　　 　H2O　　　 　　 　0.5　　　 　H+　　　 　1.5　　　 　　 　NaCl　　1　　　 　　 　　 　2、⑴25gCuSO4·5H2O蓝色晶体中，CuSO4mol，H2Omol，Cu2+mol，　　SO42-mol，Omol。　　⑵19.6gH2SO4分子中有：①个原子②g氧原子；　　⑶16gO2含有的氧分子数与克CO2含有的氧原子数相等；　　[知识归纳]微粒数（N）、物质的量（n）和质量（m）之间的关系　　[情景设计]　　化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系。写出下列化学反应的化学方程式，并说明反应物和生成物之间物质的量的关系　

5、　⑴氢氧化钠和盐酸反应；　　⑵氧化铁在高温下与一氧化碳反应；　　⑶氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾；　　⑷过氧化氢分解生成氧气和水的反应。　　[课外练习]　　1．下列叙述中正确的是（）　　A．　12g　碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位　　C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质是1molD.1molH2的质量是　1g　　　E．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒　　F.1molHCl的质量是　36.5g　·mol－　1G　.1molC-12的质量是　12g　　　H.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量I.硫酸根离子的摩尔质量是

6、96　　2．以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）　　A.NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1∶1　　B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和　　C.1molO2的质量等于NA个氧原子的质量　　D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同　　3．下列各组物质中，含原子数最多的是（）　　A．0.4molNH3B．　4℃　时5.4mL水C．　10g　氖气D．6.02×1023个硫酸分子　　4、比较1molCO2和1molCO的下列物理量：①分子的物质的量②C原子的物质的量③O原子的数目④总原子的数目⑤质量，其中相同的是　　A.①②⑤B

7、.①②③⑤　　C.①②③④D.①④⑤　　【课后反思】