2019-2020年高中化学 第04讲 摩尔质量教学案苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学第04讲摩尔质量教学案苏教版必修1教学过程设计  学生活动  设计  教师补充  与个性修改  [学习目标]  1、理解摩尔质量的概念;  2、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算;  【教学重点】摩尔质量和有关计算  [课前检测]  1、是非题(对的打√,错的打×)①1mol氢()②1molNaCl()③某硫酸溶液含2molH2SO4分子()④1molH2O恰好含有6.02×1023个水分子()⑤ 12g 碳所含的原子数就是NA个()⑥1molKClO3中含有的离子总数是2NA个()⑦NA个微粒是1mol物质中的原子总数()  

2、2、求3.01×1023个N2的物质的量?含3.01×1023个N的N2物质的量?        [概念形成]1mol分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同,而质量不同。  摩尔质量:的物质所具有的质量。符号:;单位:;  当物质的质量以g为单位时,摩尔质量在等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。  [典型例题]  ①O的相对原子质量为,1molO的质量为,M(O)=  ②H2的相对分子质量为,1molH2的质量为,M(H2)=   ③NO3-的式量为,1molNO3-的质量是,M(NO3-)=  [知识归纳]物质的质量(m)、物质的量(n)和摩尔质量(M)之间的关

3、系        [典型例题]1、填写下列表格:  物质  分子数  质量/g  物质的量/mol  摩尔质量/g·mol-1  氮气     14        H2SO4  3.01×1022           H2O      2     2、483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少?所含水分子数目是多少?                    [巩固练习]1、填写下列表格:  物质  微粒数  质量(g)  物质的量(mol)  摩尔质量(g/mol)  He     8        SO42-  3.01×1022  

4、         H2O        0.5     H+     1.5        NaCl  1           2、⑴25gCuSO4·5H2O蓝色晶体中,CuSO4mol,H2Omol,Cu2+mol,  SO42-mol,Omol。  ⑵19.6gH2SO4分子中有:①个原子②g氧原子;  ⑶16gO2含有的氧分子数与克CO2含有的氧原子数相等;  [知识归纳]微粒数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系  [情景设计]  化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系。写出下列化学反应的化学方程式,并说明反应物和生成物之间物质的量的关系 

5、 ⑴氢氧化钠和盐酸反应;  ⑵氧化铁在高温下与一氧化碳反应;  ⑶氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾;  ⑷过氧化氢分解生成氧气和水的反应。  [课外练习]  1.下列叙述中正确的是()  A. 12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B.阿伏加德罗常数没有单位  C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质是1molD.1molH2的质量是 1g   E.摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒  F.1molHCl的质量是 36.5g ·mol- 1G .1molC-12的质量是 12g   H.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量I.硫酸根离子的摩尔质量是

6、96  2.以NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()  A.NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1∶1  B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和  C.1molO2的质量等于NA个氧原子的质量  D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同  3.下列各组物质中,含原子数最多的是()  A.0.4molNH3B. 4℃ 时5.4mL水C. 10g 氖气D.6.02×1023个硫酸分子  4、比较1molCO2和1molCO的下列物理量:①分子的物质的量②C原子的物质的量③O原子的数目④总原子的数目⑤质量,其中相同的是  A.①②⑤B

7、.①②③⑤  C.①②③④D.①④⑤  【课后反思】

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