2019-2020年高中化学 硫的转化学案 鲁科版选修4

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1、2019-2020年高中化学硫的转化学案鲁科版选修4学习目标： 1.了解自然界中不同价态的硫的转化及人类活动对硫的转化的影响；2.掌握S、SO2、H2SO4的性质；学习重点：S、SO2、H2SO4的性质；学习难点：SO2、浓H2SO4的性质 【回顾﹒预习】一、自然界中不同价态间的转化（叙述自然界中不同价态间的转化）二硫的重要物质及其变化1、硫单质（背诵物理性质，用方程式表示化学性质）2、二氧化硫（背诵物理性质，用文字叙述或方程式表示化学性质）(1)酸性氧化物的通性(2)还原性(3)氧化性(4)漂白性【提升】比较SO2与CO2SO2CO2主要物理性质性与水反应

2、CO2CO2与碱反应现象及方程式紫色石蕊酸性高锰酸钾氯水品红还原性氧化性鉴定存在鉴别3、硫酸⑴稀硫酸的性质⑵浓硫酸（用文字叙述或用化学方程式表示化学性质）①强酸性②吸水性③脱水性④强氧化性【当堂达标】 1.不能由单质直接化合而得到的化合物是A.FeCl3B.SO2C.CuSD.FeS2.下列反应中，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂的是A.2SO2+O22SO3B.2H2S+SO2=3S↓+2H2OC.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClD.Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O3.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是A.品红溶液　　B.澄清的石

3、灰水C.溴水　D.酸性高锰酸钾溶液4.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下列叙述正确的是()A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化5.检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中最合理的是(　　)A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)

4、2溶液C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液6.SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是(　　)①用天然气代替煤炭作民用燃料　②使用水煤气或干馏煤气作燃料　③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率　④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率　⑤在煤中加入生石灰后燃用　⑥循环处理吸收塔放出的尾气A．①②③④⑤B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥D．②③④⑥7．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变

5、黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：（1）生成的黑色（单质）物质是                              （填化学式）。（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是___________（填化学式），该反应的化学方程式为____________。（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有             （填序号）。A．酸性       B．吸水性      C．脱水性      D．强氧化性（4）将实验②产生的刺激性气味气体通入

6、品红溶液，可以看到品红溶液_______说明这种气体具有_____________________性；将②中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式________________________________（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？（填“能”或“不能”）若不能请填写两种能鉴别的试剂、。8．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）SO2气体与Fe3+反应的主要产物是         、         （填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比

7、是          。（2）装置C的作用是（用化学方程式表示）    ；（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去    方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是　　　　，原因是：                                          （4）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是 

8、