2019-2020年高中化学 第4章 第4节 金属的电化学腐蚀与防护课时作业 新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学第4章第4节金属的电化学腐蚀与防护课时作业新人教版选修41．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(　　)A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【解析】　A项，Ag在空气中会被氧化而渐渐变暗；B项，铁制品镀锡，当镀层破损时，由于铁比锡活泼，故形成原电池时铁作负极，优先被腐蚀；C项，为牺牲阳极的阴极保护法；D项，输

2、油钢管应与外加直流电源的负极相连。故正确答案为A。【答案】　A2．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为(　　)A．形成原电池，铝作负极B．形成原电池，铜作负极C．形成原电池时，电流由铝流向铜D．铝质铆钉发生了化学腐蚀【解析】　电化学腐蚀与化学腐蚀的本质区别在于是否发生原电池反应。金属铝发生的是电化学腐蚀，铝比铜活泼，故金属铝是负极；电流的流动方向与电子的流动方向恰好相反，应是由铜流向铝。【答案】　A3．下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆；②改变金属的内部结构；③保持金属表面清洁干燥；④在金属表面进行

3、电镀；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到阻止或减缓腐蚀作用的措施是(　　)A．①②③④　　　　　　B．①③④⑤C．①②④⑤D．全部【答案】　D4．下列叙述不正确的是(　　)A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑【解析】　选项A，要在铁表面镀锌，铁应该作阴极；选项B，Zn的活动性比Fe强，Zn失去电子而保护了船体；选项C，钢铁吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子

4、；选项D，Cl－失电子能力大于OH－，电解饱和食盐水时，Cl－在阳极失去电子变为Cl2。【答案】　A5．以下现象与电化学腐蚀无关的是(　　)A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌(纯银制成)久置后表面变暗【解析】　黄铜(铜锌合金)若发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜，故黄铜制作的铜锣不易产生铜绿，A项正确；生铁中含有较多的碳，比纯铁芯在电解质作用下更容易形成原电池，也更容易生锈，B项正确；铁质器件附有铜

5、配件时，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈，C项正确；银质奖牌久置后可能被氧气或H2S氧化成银的化合物而表面变暗，这是化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，答案为D项。【答案】　D6．下列说法中，正确的是(　　)①镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀　②钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O　③锌和铁构成原电池时，铁作负极　④铅蓄电池中铅作负极，PbO2作正极，两极浸到稀H2SO4中A．②④B．①③C．①②③D．②③④【解析】　镀层破损后，白铁形成原电池，因为锌比铁活泼，易失电子，从而保

6、护了铁，而马口铁破损后，因为形成原电池时，铁比锡活泼，铁被腐蚀，所以在镀层破损后，马口铁比白铁更易被腐蚀，①说法错误．钢铁无论发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁都是失电子生成Fe2＋，吸氧腐蚀更普遍，O2得电子生成OH－，与Fe2＋结合生成Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中很易被氧化成Fe(OH)3，因此铁锈常用Fe2O3·nH2O表示。②说法正确。锌和铁构成原电池时，锌比铁活泼，应该是锌作负极，③说法不正确。根据铅蓄电池的构成，可知④说法正确。故选A。【答案】　A7．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐

7、水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(　　)A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－===Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【解析】　a为中性环境，发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，气体压强减小；b中酸性较强，发生析氢腐蚀，有氢气放出，气体压强增大，所以红墨水柱两边的液面变为左高右低，故B项错。【答案】　B8．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是(　　)①有5.6g金属被腐蚀　

8、②有6.5g金属被腐蚀　③在标况下有2.24L气体放出　④在标况下有1.12L气体放出A．①②　　　B．②③　　　C．①④　　　D．③④【解析】　镀锌铁发生电化学腐蚀，锌作负极：Zn－2e－===Zn2＋，有0.2mol电子转移，有0.1molZn溶解，在正极上：2H＋＋2e－===H2↑，生成0.1molH2。故正