2019-2020年九年级化学全册 第三单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”教案3 鲁教版五四制

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1、2019-2020年九年级化学全册第三单元海水中的化学第二节海水“晒盐”教案3鲁教版五四制单元教材地位本单元旨在帮助学生初步了解海洋中蕴藏的丰富资源及其利用，体验科学的研究方法，逐步树立正确的资源观和环境观。本单元的设置，既通过海洋这个巨大的资源宝库，为学生开拓了一个新的广阔的化学背景，又使学生掌握了一些所必需的基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。单元目标本单元将探究海洋化学资源的开发和利用；如何使海水中的化学元素转化为对我们有用的物质（如Mg的制取）；如何使海水淡化及海底矿物的开发和利用；明确海水晒盐的原理及利

2、用海水制纯碱的原理；还将探究饱和溶液和不饱和溶液的定义及相互转化；固体物质的溶解度的概念及溶解度和溶解性的关系；溶解度曲线表示的意义；根据溶解度曲线来判断不同物质的溶解度受温度的影响，从而明确夏天晒盐，冬天捞碱的道理；同时本单元还将探究纯碱的化学性质及一些常见饱和溶液的配制与蒸发结晶；海水淡化和粗盐的提纯。重点：海水淡化；海水晒盐的原理；固体物质的溶解度及溶解度和溶解性的关系；粗盐的提纯；氨碱法制纯碱的原理；纯碱的化学性质；常见盐的水溶性应用。难点：海水淡化；海水晒盐的原理；溶解度的概念；氨碱法制纯碱的原理。学法建议1、学习要与生产、生活密切联系。

3、2、善于提取、加工、整理信息。3、设计制备物质的方案，评价方案优劣。单元教学计划节次课时主要知识点探究活动第1节1海洋中的资源；保护海洋环境；利用海洋资源；海水的淡化海水的淡化；开发利用海底矿物。第2节3海水“晒盐”的过程；饱和溶液；结晶（蒸发结晶与降温结晶）；溶解度；溶解度曲线；粗盐的提纯。饱和溶液的配制与蒸发结晶认识溶解度；绘制溶解度曲线；粗盐的提纯。第3节3氨碱法制纯碱的简单原理与主要流程；纯碱的性质；盐类。用食盐制纯碱；纯碱的性质。单元复习知识点教师活动学生活动三、粗盐提纯仪器、药品步骤：第三课时创设问题情境：利用海水“晒盐”得到的是粗盐，

4、其中含有一些可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙等；还含有一些不溶性杂质，如泥沙。那么，如何将粗盐进行分离和提纯，才能使之更好地应用于生产、生活中去呢？展示实验室中的粗盐，提出问题：我们可以使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？实验探究：量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸、蒸馏水、粗盐1、溶解2、过滤3、蒸发巡视：指导学生进行分组实验。讨论：重结晶法提纯粗盐的基本步骤有哪些？其中，使用次数最多仪器有哪些？各有何作用？过滤、蒸发过程中需要注意哪些问题？思考、讨论合作交流发表自己的看

5、法根据老师提供的仪器充分讨论后，设计实验方案，并进行分组实验讨论交流，发表自己的观点阅读：多识一点，分析除去其中的SO42-，Ca2+，Mg2+等可溶性杂质原理完成反应的化学方程式食盐的用途：小结设疑：通过过滤的方法除去了粗盐中的泥沙等不溶性杂质，而得到的食盐中仍含有较多的可溶性杂质，那么，如何才能除去其中的SO42-，Ca2+，Mg2+等可溶性杂质呢？提问：上述除杂过程中发生了哪些反应？BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaClCaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaClBaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaClMgCl2＋

6、2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaClHCl＋NaOH＝H2O＋NaCl介绍食盐在化学工业及生活中的应用总结巩固练习了解食盐的用途