2019-2020年高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 11 镁的提取及应用导学案苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学专题二从海水中获得的化学物质11镁的提取及应用导学案苏教版必修1【学习目标】：镁的性质及从海水中提取镁的原理一、镁的存在：【阅读课本】55页完成下列填空1、自然界的镁主要以的形式存在于和海水中，海水中镁的总储量约为。2、要除去粗盐中的杂质氯化镁及泥沙，采用什么方法？所加过量试剂如何除去，并写出相关离子方程式：二、从海水中提取镁的过程及原理：【阅读理解】课本55页，图2-12完成下列问题1、写出提取镁的工艺流程：2、写出相关反应的化学方程式，如果是离子反应的改写成离子方程式：①②③④⑤离子方程式：【思考】海水中提取镁的过程中，海水沉淀池

2、中得到氢氧化镁沉淀时为什么加入的是石灰乳而不加NaOH溶液？电解得到金属镁为什么不采用电解熔融的氧化镁？电解产生的Cl2怎么处理？二、镁的物理性质：【阅读理解课本56页】完成下列内容镁为色金属，硬度较，具有导导性，密度较，熔沸点较，镁合金的密度也较，但硬度和强度都较。二、镁的化学性质【回顾】复习镁与氧气的实验，并说出反应的现象？【观察与思考】完成课本P56实验并填写下表序号实验现象实验结论（相关的化学方程式）实验1：实验2：【课本56页】总结镁的化学性质1、与的反应（氧气、氯气、氮气等）______________、_________________、_____

3、______________2、与二氧化碳反应：___________________________________3、与反应_____________________________、____________________________4、与溶液反应___________________、____________【问题与解决】1、镁在空气中燃烧会生成哪些产物？2.钠、镁等活泼金属引起的火灾能否用CO2来灭火？为什么？三、镁的用途：镁有什么重要用途？【练习】A组1、下列关于镁和钠的比较结论正确的是（）A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B．钠的金属性

4、比镁强，所以钠的熔点比镁要高C．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物2、分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是（）A、CB、MgOC、MgCO3D、Mg3N23、关于从海水中提取镁，下列说法中不正确的是（）A、此法的优点之一是原料来源丰富B、（1）、（2）、（3）步的目的是从海水中提取MgCl2C、第四步会产生氯气D、以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应4、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了7.1g，这种元素是（）A．Na　　B．Mg　　C．Fe　　D．Al5、已知部分被氧化的

5、镁条1.6g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H21.12L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是（）A．1.2g　　B．0.64g　　C．0.4g　　D．0.24g6、一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（）A．1：1：1　　　B．4：2：1C．2：3：4　　　D．3：3：4【B组】7、下列离子方程式正确的是(　　)A．MgCO3与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋2H2OB．Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===MgSO4↓＋2H2OC．镁与醋酸反

6、应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑D．NaHCO3与NaOH反应：HCO＋OH－===CO＋H2O8．Mg、AI组成的混合物与足量盐酸反应，产生氢气在标准状况下的体积是4.48L，下列推断中不正确的是（要求写出过程）A、参加反应的Mg、AI共0.2molB、参加反应的HCI共0.4molC、Mg、AI在反应中共失去0.4mol电子D、若与足量稀硫酸反应产生H20.2mol9．欲除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，可用(　　)A．饱和石灰水B．NaOHC．盐酸D．通入CO210．用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO和

7、HCO的物质的量浓度之比约是(　　)（写出解题过程）A．1：3B．1：2C．2：3D．3：2【小结】：本节知识点：