2019-2020年高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 11 镁的提取及应用导学案苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学专题二从海水中获得的化学物质11镁的提取及应用导学案苏教版必修1【学习目标】:镁的性质及从海水中提取镁的原理一、镁的存在:【阅读课本】55页完成下列填空1、自然界的镁主要以的形式存在于和海水中,海水中镁的总储量约为。2、要除去粗盐中的杂质氯化镁及泥沙,采用什么方法?所加过量试剂如何除去,并写出相关离子方程式:二、从海水中提取镁的过程及原理:【阅读理解】课本55页,图2-12完成下列问题1、写出提取镁的工艺流程:2、写出相关反应的化学方程式,如果是离子反应的改写成离子方程式:①②③④⑤离子方程式:【思考】海水中提取镁的过程中,海水沉淀池

2、中得到氢氧化镁沉淀时为什么加入的是石灰乳而不加NaOH溶液?电解得到金属镁为什么不采用电解熔融的氧化镁?电解产生的Cl2怎么处理?二、镁的物理性质:【阅读理解课本56页】完成下列内容镁为色金属,硬度较,具有导导性,密度较,熔沸点较,镁合金的密度也较,但硬度和强度都较。二、镁的化学性质【回顾】复习镁与氧气的实验,并说出反应的现象?【观察与思考】完成课本P56实验并填写下表序号实验现象实验结论(相关的化学方程式)实验1:实验2:【课本56页】总结镁的化学性质1、与的反应(氧气、氯气、氮气等)______________、_________________、_____

3、______________2、与二氧化碳反应:___________________________________3、与反应_____________________________、____________________________4、与溶液反应___________________、____________【问题与解决】1、镁在空气中燃烧会生成哪些产物?2.钠、镁等活泼金属引起的火灾能否用CO2来灭火?为什么?三、镁的用途:镁有什么重要用途?【练习】A组1、下列关于镁和钠的比较结论正确的是()A.铝镁合金的硬度较大,钠钾合金的硬度较小B.钠的金属性

4、比镁强,所以钠的熔点比镁要高C.镁能置换硫酸铜中的铜,钠也能置换硫酸铜中的铜D.在空气中都能被点燃,生成的产物都是氧化物2、分析镁在空气中的燃烧产物,肯定不存在的物质是()A、CB、MgOC、MgCO3D、Mg3N23、关于从海水中提取镁,下列说法中不正确的是()A、此法的优点之一是原料来源丰富B、(1)、(2)、(3)步的目的是从海水中提取MgCl2C、第四步会产生氯气D、以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应4、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后,质量增加了7.1g,这种元素是()A.Na  B.Mg  C.Fe  D.Al5、已知部分被氧化的

5、镁条1.6g和足量的盐酸反应,在标准状况下生成了H21.12L,在跟盐酸反应前被氧化的镁是()A.1.2g  B.0.64g  C.0.4g  D.0.24g6、一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应,放出氢气的质量之比为1:2:4,则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为()A.1:1:1   B.4:2:1C.2:3:4   D.3:3:4【B组】7、下列离子方程式正确的是(  )A.MgCO3与盐酸反应:CO+2H+===CO2↑+2H2OB.Mg(OH)2与H2SO4反应:Mg2++2OH-+2H++SO===MgSO4↓+2H2OC.镁与醋酸反

6、应:Mg+2H+===Mg2++H2↑D.NaHCO3与NaOH反应:HCO+OH-===CO+H2O8.Mg、AI组成的混合物与足量盐酸反应,产生氢气在标准状况下的体积是4.48L,下列推断中不正确的是(要求写出过程)A、参加反应的Mg、AI共0.2molB、参加反应的HCI共0.4molC、Mg、AI在反应中共失去0.4mol电子D、若与足量稀硫酸反应产生H20.2mol9.欲除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3,可用(  )A.饱和石灰水B.NaOHC.盐酸D.通入CO210.用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的CO和

7、HCO的物质的量浓度之比约是(  )(写出解题过程)A.1:3B.1:2C.2:3D.3:2【小结】:本节知识点:

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