2019-2020年高中化学 化学反应速率2学案 新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学化学反应速率2学案新人教版必修2〔学习目标〕1.学习影响化学反应速率的因素2.通过对比实验的方法探究影响反应速率的因素〔学习过程〕科学研究表明，对于特定的化学反应，除了反应物的性质之外，反应物的浓度、反应体系的温度、压强和催化剂等因素都会影响化学反应速率。一.浓度对反应速率的影响【探究1】请利用镁条和盐酸作为原料，设计实验，探究浓度对反应速率的影响。你们小组的实验方案是实验现象是实验结论是【理论解释】如何解释浓度对反应速率的影响？（注意几个重要概念：碰撞理论、有效碰撞、活化分子、活化能）二.压强对反应速率的影响【探究2】观察右图

2、，推理，当反应物的压强增大时，反应速率会发生怎样的变化？在充分讨论的基础上推理出你们的结论。三.温度对反应速率的影响【探究3】请利用酸性高锰酸钾和草酸作为原料，设计实验，探究浓度对反应速率的影响。（提示：用硫酸酸化的高锰酸钾溶液能够被草酸还原，随着反应的完成，高锰酸钾溶液的紫色会逐渐褪去）你们小组的实验方案是实验现象是实验结论是【理论解释】如何解释温度对反应速率的影响？（注意从几个重要概念出发来解释：碰撞理论、有效碰撞、活化分子、活化能）四.催化剂对反应速率的影响众所周知，催化剂能够极大（成百上千倍地）地提高化学反应速率。那么，为什么催化剂能够如此显著地加

3、快反应速率呢？人们提出“过渡态理论”来解释这个问题。过渡态理论过渡态理论认为，大部分化学反应都不是从反应物直接变成产物的，而是要经历中间态的过程。反应物活化能1中间体最终产物当加入催化剂后，催化剂参与反应，形成了新的中间体。反应物催化剂活化能2新的中间体最终产物由于催化剂的参与，活化能2小于活化能1，因此，催化剂的参加大大降低了反应的活化能，从而大大地降低了反应的难度，极大地加快了反应的速率。【探究4】MnO2、FeCl3和过氧化氢酶等物质对H2O2分解的反应均具有催化作用，设计实验，探究这三种催化剂的催化能力的大小。你们小组的实验方案是实验现象是实验结论

4、是【知识拓展】酶的催化作用的特点酶是具有催化作用的蛋白质，酶的催化具有：①高效性②高选择性③特殊的温度要求。当温度过高时，会引起酶蛋白的变性，从而使其失去生理活性。五.其他因素对反应速率的影响固体反应物的表面积、光、电磁波和超声波等条件对反应速率也会产生影响。【问题解决】解释下列现象。①氢气和氯气混合后，没有明显的现象，当用强光照射后，发生猛烈的爆炸。②将煤块做成蜂窝状，燃烧更加旺盛。①面粉厂的面粉粉尘和空气混合，遇到明火，极易引起剧烈爆炸。问题解决1、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/mol·L-1V(H2

5、SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，_________对反应速率有影响。_________ 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）；（

6、2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_________（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有_________ ，其实验序号是_________（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：____________________________________2、lmolMnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里（ρ=1.1g•L-1），在标准状况下，放出气体的体积y和时间t的关系曲线如图所示（1）实验时放出气体总体积是__________（2）放出一半气体所需的时间约为______

7、____（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是__________你的解释是（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_________