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时间:2019-11-11
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1、2019-2020年高中化学专题三第二单元铝宫计算导学案苏科版必修1类型一:铝盐加碱的计算1、AlCl3溶液中逐渐加NaOH溶液:图象离子方程式:(1)(2)分析:(1)(2)(3)(4)例1、向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液,若产生0.78克白色沉淀,则加入的溶液的体积可能为()A.3mLB.7.5mLC.15mLD.27.5mL类型二:铝盐、镁盐等混合物加碱的计算例2、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则:(1)写出代
2、表各线段发生反应的离子方程式:OD段,CD段。(2)原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为。(3)图中C点表示当加入molNaOH时,Al3+已经,Mg2+已经。(4)图中线段OA:AB=。练习:将一定质量的Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至过量,生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。求:(1)原合金中Mg、Al质量各多少克。(2)HCl物质的量浓度。类型三:铝宫计算技巧---电荷守恒例3、向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,当滴加碱液800mL时,恰好完全反应得
3、到澄清的溶液,求NaOH溶液的物质的量浓度。练1、在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中,Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L,Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为()A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL练2、将5.1g镁铝合金溶于500mL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,若加入4mol/L的NaOH溶液,要使产生的沉淀的最多,则需要加入的NaOH溶液的体积是mL练5、在标准状况下,进行甲乙丙三组实验:各取30mL同浓度的盐酸溶液,加入不同质量的同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据记录如
4、下:实验序号甲乙丙合金质量(mg)255385459生成气体体积(mL)280336336请回答:(1)、甲组实验中,盐酸;乙组实验中,盐酸(填过量或不足量)(2)、要推导出盐酸的物质的量浓度,所提供的数据中可作为计算依据的是计算出盐酸的物质的量浓度为(3)、若要求出合金中镁铝物质的量之比,可作为计算依据的数据是,镁、铝物质的量之比为
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