2019-2020年高中化学 专题二 第二单元 钠、镁及其化合物 20 离子反应学案苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学专题二第二单元钠、镁及其化合物20离子反应学案苏教版必修1【学习目标】1.理解强电解质与弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。2.了解离子反应和离子方程式的含义。掌握离子方程式的书写步骤和方法。3.能判断溶液中离子能否大量共存，能推断溶液中离子的存在，能判断离子方程式的正误。【课前检测】在下列物质中：①NaCl晶体②液氨③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体⑴以上物质中能导电的是⑵以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是⑶以上物质中溶于水所得溶液能导电的是【概念形成】一、强电解质与

2、弱电解质【实验探究】浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水按课本图2-11所示装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析。现象：结论：1、强弱电解质的概念强电解质：常见的强电解质：弱电解质：常见的弱电解质：【课堂检测1】在下列物质中：①H2SO4②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe属于电解质的是_；属于非电解质的是___；属于强电解质的是；属于弱电解质的是；【辨析】强电解质的溶液的导电能力一定强，弱电解质的溶液的导电能力一定弱。2、电解质的电离方程式的书写【课堂检测2】写出下列物质：H2SO4

3、NaOHCH3COOHNH3·H2OHClO的电离方程式。【交流与讨论】1.BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。2.BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？二、离子反应与离子方程式1.离子反应定义：【课堂练习】下列反应属于离子反应的是（）A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.双氧水分解制取O2D.氨气遇到HCl气体生成白烟2、离子方程式a、定义：b、离子方程式的书写步骤：“一写、二拆、三删、四查”。“写”化学方程式，必须根据实验事实；“拆”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水的

4、强电解质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物等。“删”两边相同的离子，“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。【概念运用】写出下列反应的离子方程式：（1）碳酸钙与盐酸反应：（2）锌与稀硫酸反应：（3）氧化铜粉末加入稀硫酸：（4）在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液：【问题探究】根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式：（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应：（2）硫酸与氢氧化钾溶液的反应：（3）碳酸钠与过量的醋酸溶液反应：（4）大理石与盐酸反应：【概念形成】3．意义：既可表示反应，也可表示【

5、交流与讨论】a.次氯酸钠与盐酸能否发生反应？能否用离子反应表示？b.氯气与碘化钾反应，可否用离子方程式表示？【总结】离子反应发生的条件是：有、或生成，还可以是。【当堂练习】下列反应的离子方程式错误的是A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应　HCO3-+H+=H2O+CO2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应　Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸　NH3.H2O+H+=NH4++H2OD.碳酸钙溶于醋酸中　CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2【归纳小结】离子方程式的书写原则：三、离子共存问题1.概念：只要离子组内有两种或多种离子能相互反

6、应，这组离子就不能大量共存。【练习】1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-2.在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（）A．H+、Na+、SO、Cl-B．Ba2+、NH、OH-、MnO4-C．Al3+、H+、ClO-、Br-D．H+、Fe2+、SO、Cl-【归纳小结】离子不能大量共存的条件：【巩固练习】1、能用H++OH-＝H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和

7、稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应2、下列各对物质间的反应，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A.锌与稀硫酸B.盐酸与硝酸银溶液C.氢气在氯气中燃烧D.氧化钠溶于水3、下列离子方程式正确的是（）A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-=CuSO4C.硫酸钠与氯化钡两溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4↓D.盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O4、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．Na+、K+、NO3-、MnO4-B．M

8、g2+、Na+、Cl-、SO42-C．Na+、K+、Br-、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH