2019-2020年高中化学 专题一 元素周期律（1）学案苏教版必修2

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1、2019-2020年高中化学专题一元素周期律（1）学案苏教版必修2【学习目标】1.了解元素原子核外电子排布、元素最高化合价和最低化合价、原子半径等随元素原子核电荷数递增而呈周期性变化的规律。2.提高通过图表、数据等归纳获取知识的能力。3.培养“自主、合作、探究”等学习习惯与意识。【问题探究】问题一：原子的核外电子排布的变化规律？通过对1～18号元素的原子结构示意图的比较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律：核电荷数最外层电子数1～23～1011～18小结：。问题二：原子半径的变化规律？【交流与讨论】参看课本第4页，结合表1-2中提供的数据，分析原子半径的变化规律：1

2、.以横坐标表示元素原子核外最外层电子数，以纵坐标表示原子半径，将表1-2中有关原子半径的数据表示在下表所示的坐标系中，再分别把表示3~9号元素、11~17号元素原子半径数据的点用光滑的曲线连接起来；2.分析图中曲线可以发现，3～9号元素或11～17号元素随着核电荷数的递增，原子半径的变化规律是：。问题三：通过对1～18号元素的原子结构示意图的比较，分析元素的主要化合价（最高正价和最低负价）变化有何规律﹖（稀有气体元素不讨论）原子序数主要化合价的变化结论1+13~9最高正化合价：最低负化合价：11~17最高正化合价：最低负化合价：思考：11~17号元素的最高化合价和最低化合价的数值与

3、原子核外最外层电子数的关系？【当堂练习】1.下列元素的原子半径依次减小的是(）A.Na、Mg、AlB.F、O、NC.P、Si、AlD.C、Si、P2.下列元素的最高正化合价与最低负化合价绝对值的差等于6的是（）A.NB.SC.FD.Cl3．下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A．Li＜Na＜KB．O2-＜Na+＜Mg2+C．Cl-＜ClD．N＜O＜F【巩固练习】1．元素的化学性质主要决定于（），元素的主要化合价主要决定于（）。A．核外电子数B．核内质子数C．核内中子数D．最外层电子数2．随着原子序数的递增，下列说法正确的是（）A．最外层电子数逐渐增多B．原子半径逐渐减小C．

4、元素的主要化合价逐渐增加D．元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力等呈周期性变化3．下列递变情况正确的是（）A．Na、Mg、Al三种原子最外层电子数依次减少B．Si、P、S三种元素的最高正价依次降低C．C、N、O三种原子半径依次减小D．原子半径相比：Na＜Li4．原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是（）A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐减小C．最高正化合价数值逐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-15．已知1~18号元素的四种离子X+、Y2+、Z¯、W2¯具有相同的电子层结构，则下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A．原子半

5、径：X>Y>Z>WB．原子序数：Y>X>Z>WC．离子半径：W2¯>Z¯>X+>Y2+D．金属失电子能力X>Y，还原性：W2¯>Z¯6．下列各种说法中，正确的是（）A．原子半径：Al>O>SB．离子半径：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+C．离子半径：O2¯>F¯>Na+>Mg2+D．半径：Fe3+>Fe2+>Fe【课后预习】元素的金属性、非金属性强弱的判断方法有哪些？有何变化规律？