2019-2020年高中化学 专题4 第1单元《含硫化合物的性质和应用 硫酸的性质和作用》导学案苏教版必修1

《2019-2020年高中化学 专题4 第1单元《含硫化合物的性质和应用 硫酸的性质和作用》导学案苏教版必修1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高中化学专题4第1单元《含硫化合物的性质和应用硫酸的性质和作用》导学案苏教版必修1〖教学过程〗【知识目标】1、了解浓硫酸的形状特点，认识浓硫酸的性质2、掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性及相关应用3、了解接触法制硫酸的反应原理【教学重难点】浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性【学习过程】[复习回顾]写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。[思考]SO2在空气和雨水的作用下，经过一系列变化可以生成硫酸，而硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，那么工业上硫酸是怎么制备的呢？[交流与讨论]阅读、完成教材90页交流与讨论。一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸1

2、．二氧化硫的制取和净化（沸腾炉）（以硫磺为原料）（以FeS2为原料）2．二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）二、稀硫酸的化学性质1．可以使变红2．与碱反应：3．与金属反应：4．与金属氧化物：5．与某些盐反应：三、浓硫酸的特性[实验探究１]向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象，讨论得出结论。[实验探究2]蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释。[实验探究3]铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。现象结论[总结]浓硫酸的性质1、2、3、

3、（与铜的反应）（离子方程式）（与炭的反应）四、硫酸的用途五、了解几种重要的硫酸盐。（阅读教材93页资料卡）【当堂检测】1在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确都是（）A.硫铁矿燃烧前需要将矿粒粉碎，因为大块都硫铁矿不能燃烧。B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应。C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以加快化学反应速率。D．SO3用98.3％浓硫酸吸收，能提高吸收效率和防止形成酸雾。2、下列物质与稀硫酸反应时，不会有硫酸铁生成的是（）A、Fe2O3B、FeC、Fe(OH)3D、Fe2(CO3)33、下列反应中

4、浓硫酸既表现强氧化性,又表现出酸性的是()A.2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑B.C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2OC.Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OD.H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O4、将64gCu加入到含H2SO4为2mol的98％的浓硫酸中加热，下列说法正确的是（）A、反应停止后无固体Cu剩余B、反应停止后无H2SO4剩余C、被还原的H2SO4为1molD、得到的SO2少于22.4L（标准状况）【跟踪训练】　　　　1.同温同压下，等质量的SO2和SO3气体相比较，下列叙

5、述中，正确的是（）A.体积比是4：5B.体积比为5：4C.密度比为4：5D.密度比为5：42．10gSO3溶于90g水中，所得溶液的质量分数为（　　）Ａ.10%B.12.5%C.12%D.12.25%3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4．若向某溶液中滴加用硝酸酸化了的氯化钡溶液，产生了白色沉淀，对原溶液的正确推断是（）A．一定含有SO42-B．一定含有SO32-C．一定含有Ag+D．可能

6、含有SO42-、SO32-、Ag+中的至少一种5．在三氯化铁和氯化钡的混合溶液中通入二氧化硫气体，观察到有白色沉淀生成，并且溶液变成浅绿色，由此可得出的结论是（）A．白色沉淀是硫B．白色沉淀是硫酸钡C．白色沉淀是亚硫酸钡D．三氯化铁被还原成氯化亚铁6．下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（1）如果装装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是_______

7、_____；不能检出的物质是____________。（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。