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《2019-2020年高中化学 3.1.1铝及铝合金课时训练 苏教版必修1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高中化学3.1.1铝及铝合金课时训练苏教版必修11.下列有关铝及铝合金说法错误的是( )A.氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物B.铝是活泼的金属,其抗腐蚀能力差C.铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性D.铝合金可用于制飞机骨架等解析:铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜,该氧化膜能阻碍反应的进一步进行,所以有抗腐蚀能力。答案:B2.下列有关金属铝的叙述正确的是( )A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应C.铝既能与酸反应,又能与碱反应D.铝表面的氧化膜只能与酸反应,不能与碱反应解析:铝是一种比较活泼的金属,能与氧气、氯气等非金属反应,铝既能溶于酸
2、,又能溶于碱。答案:C3.下列说法不正确的是( )A.大量使用的不是纯金属而是它们的合金B.目前已制得的纯金属只有90多种,但制得的合金已达几千种C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金D.废弃铝制包装既浪费金属材料又造成环境污染解析:目前世界上使用量最大的合金是钢。答案:C4.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的溶液是( )A.盐酸B.硝酸C.氨水D.氢氧化钠溶液解析:镁、铝均溶于盐酸、硝酸,均不溶于氨水,而镁不溶于NaOH溶液,铝溶于NaOH溶液。答案:D5.在常温下,下列溶液可以用铝制容器盛放的是( )A.浓硝酸B.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液D.稀盐酸解析:常温下铝在浓硝酸、浓硫酸中钝
3、化,而与NaOH、CuSO4、HCl溶液反应而被腐蚀。答案:A6.在工业上铝常用于冶炼难熔金属,这一用途主要是由于铝( )A.具有强还原性,反应中放出大量的热B.高温时在空气中能燃烧C.具有良好导热性D.反应后生成熔点更高的氧化铝解析:铝常用于冶炼难熔金属,主要是由于铝具有强还原性,反应中放出大量的热。答案:A7.在铝与NaOH溶液的反应中,作为氧化剂的是( )A.水B.铝C.氢氧化钠D.氢氧化钠和水解析:Al与NaOH溶液反应,首先是Al与水电离出的H+发生氧化还原反应:生成的Al(OH)3随即与NaOH发生反应:Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O以上反应合并起来可表示为:答
4、案:A8.日常生活中常用铝制炊具,它质轻且坚固耐用,其中的原因是( )A.铝制品表面涂有一层油,可以保护铝不受腐蚀B.铝很不活泼,不易与其他物质反应C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜,起保护作用D.铝虽然很活泼,但只有在高温下才能反应解析:铝的化学性质很活泼,易与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜,而阻止内部的铝继续反应,从而使铝制炊具坚固耐用。答案:C9.将一块铝箔用砂纸打磨表面后,在酒精灯上加热至熔化,下列说法中正确的是( )A.熔化的是铝B.熔化的是Al2O3C.熔化物滴落D.熔化物迅速燃烧解析:打磨掉氧化膜的铝又迅速被O2氧化为Al2O3,包裹在Al的表面,保护内层的Al不
5、被继续氧化;由于Al2O3的熔点比Al高,当加热至铝熔化时,Al2O3薄膜依然完好存在,里面熔化的铝不与O2接触不能迅速燃烧,也不会滴落。答案:A10.下列关于铝的叙述中不正确的是( )A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝容易失去电子,表现还原性C.铝在空气中用酒精灯点不着D.在常温下,铝不能与氧气反应解析:铝是地壳中含量最多的金属元素,其最外层电子数为3,易失去电子,表现还原性,活泼性较强,A、B正确;常温下在空气中加热铝时,铝表面形成的Al2O3可以阻碍O2与内部的铝继续反应,所以用酒精灯点不着,C正确。答案:D11.把铝箔放在盐酸中除去表面的氧化膜,所发生反应的化学方程式为
6、 ,把除去氧化膜的铝箔迅速放到酒精灯火焰上加热,看到的现象是 ,原因是 ,所发生的反应是 。 解析:铝箔表面的氧化膜为Al2O3,它可以和酸反应生成盐和水;把除去氧化膜的铝箔迅速放到酒精灯火焰上加热时,其表面已生成致密的氧化膜,它阻碍了氧气和铝的进一步反应,并且它的熔点很高,难以熔化。答案:Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O铝箔形成液滴却不滴落生成的Al2O3薄膜的熔点高于Al的熔点,它阻止了Al和O2的进一步反应,且使内层熔化的Al无法滴落4Al+3O22Al2O312.向一个
7、铝制易拉罐中充满CO2,然后往罐中注入足量的NaOH溶液,立即用胶布严封罐口,不多会儿听到罐内“咔咔”作响,发现易拉罐变瘪,再过一会儿易拉罐又鼓起来。(1)易拉罐变瘪的原因是 ,反应的离子方程式是 。 (2)易拉罐又鼓起来的原因是 ,反应的离子方程式是 。 解析:开始CO2溶于NaOH溶液,罐内气压减小,小
