2019-2020年高中化学 2.15 镁的提取及应用同步练习 苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学2.15镁的提取及应用同步练习苏教版必修1一、单选题1．下列离子化合物中，阴、阳离子电子层结构相同的是（　）A．氧化镁B．氯化钠C．溴化钠D．氯化镁2．下列各组物质的性质比较中，不正确的是（　）A．碱性：NaOH>Mg(OH)2B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．金属性：Na>MgD．水中溶解性：Mg(OH)2>Na2CO33．镁着火时，可用来灭火的物质是（　）A．N2B．CO2C．沙土D．煤油4．镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后，生成物中没有（　）A．MgOB．Mg3N

2、2C．Mg(OH)2D．C5．下列关于镁的叙述中，不正确的是（　）A．在空气中燃烧时发出耀眼的白光B．由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存C．能跟盐酸反应放出氢气D．镁合金密度小但强度大，大量用于火箭、飞机等部件6．Mg、Al两者组成的混合物与足量盐酸反应，产生H2在标准状况下的体积是4.48L，下列推断中不正确的是（　）A．参加反应的Mg、Al两者共0.2mol.B．参加反应的HCl共0.4mol.C．Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D．若与足量稀硫酸反应产生H20.2mol7．下列说法不正

3、确的是（　）A．通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁B．镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物C．氧化镁是优质的耐火材料D．金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料8．下列哪种方法可以制取镁（　）A．MgO+AlB．电解熔融的MgCl2C．加热MgCl2D．MgO+C（高温）9．镁粉在焰火，闪光粉中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（）①空气②CO2③Ar④H2⑤N2A．①②B．③④C．②③D．④⑤10．下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是（）A．Mg

4、CO3与盐酸反应：CO32—+2H+==CO2↑+H2OB．Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2++2OH—+2H++SO42—==MgSO4↓+2H2OC．镁与醋酸反应：Mg+2H+==Mg2++H2↑D．工业上以海水为原料制取Mg(OH)2：Ca(OH)2+Mg2+==Mg(OH)2+Ca2+11．向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）A．B．C．D．12．MgCl2·6H

5、2O在高温灼烧时，其分解产物为（）A．MgCl2和H2OB．Mg(OH)2、HCl和H2OC．Mg、Cl2和H2OD．MgO、HCl和H2O（1）反应①的条件是_______________；物质A的化学式是_____________。（2）操作a的名称是________________；举出氧化镁的一个用途_____________________。（3）反应②、⑥的化学方程式：②____________________________；⑥_____。反应③的离子方程式：__________________

6、_________________________________。（4）第⑥步，以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有____________________。（5）第⑤步所需的HCl由反应2CH4+O2+4Cl22CO+8HCl（不考虑其他反应）提供。事实上，生产中HCl可以循环使用。试从理论上分析是否需要补充HCl，并简要说明理由：______________________________________________

7、________________________。15．已知A、B、C、均为常见的单质，其中A为金属，B、C为非金属，在一定条件下相互转化关系如图，反应条件和部分产物已略去。常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为___________________；E的结构式为_______________；A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式是____________________________________________________________。16．取一根镁条置于坩埚内点燃，

8、得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g。冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486g。（1）写出氮化镁与水发生水解反应的方程式；（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。