2019-2020年高中化学 4.3.1《醛的性质和应用》教案 苏教版选修5

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1、2019-2020年高中化学4.3.1《醛的性质和应用》教案苏教版选修5教学目标1.掌握甲醛和乙醛的主要化学性质2.了解乙醛的物理性质和用途3.了解醛的分类和命名4.理解饱和一元醛的一般通性和同分异构现象5.掌握醛基的检验方法教学重难点甲醛和乙醛的化学性质醛基的检验教学过程【课题引入】1、醇类发生催化氧化的条件是什么？2、根据醇类催化氧化反应的原理，完成下列方程式。【知识回顾】学生根据已学知识，完成以上两个问题。【知识归纳】一醛的结构及命名醛：从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而成的化合物叫醛。醛的分类：饱和一元醛的通式：CnH2n+1CHO或CnH2nO【

2、练习检测】写出C3H6O的所有可能同分异构体。1、醛的结构：醛＝醛基（－CHO）＋烃基（—R）所以醛的结构可以表示为：R－CHO其中若烃基为H原子或烷烃基，则该醛称为饱和一元醛，具有分子通式：CnH2nO2醛基的空间构型醛基：其中C原子采用sp2杂化，所以醛基是平面型结构，即羰基以及与羰基直接相连的原子处于同一平面[思考]1.在乙醛分子中，有几个原子共面？2.推测乙醛的1H-NMR谱图？3.分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式。二、醛的性质及应用1、醛的物理性质常温下，甲醛是具有刺激性气味的气体，乙醛是具有刺激性气味的液体，它们都易溶于水。35％～40％的

3、甲醛水溶液称为福尔马林，可以作为防腐剂和消毒剂。2、化学性质：1、氧化反应（1）银镜反应a.配制银氨溶液：取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。化学方程式：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋棕色AgOH＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH＋2H2Ob.水浴加热生成银镜：在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。【现象：试管壁上出现漂亮的银镜】化学方程式：水浴CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O【讨论】银氨溶液是一种弱氧

4、化剂，它能把醛基氧化成羧基，这说明醛基具有一定的还原性。该反应是醛类物质的特征反应，因此可以用来检验醛基。【实验探究】⑵与碱性的新制氢氧化铜(菲林试剂)反应a、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在2ml10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4~8滴，振荡。（碱必须过量）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓b、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加0.5ml乙醛溶液，加热至沸腾。现象：产生砖红色沉淀反应方程式：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O醛分子中的醛基，可被银氨溶液和碱性的新制Cu(OH)2浊液氧化成羧酸，该羧酸与碱反应形成羧酸盐。所

5、以，该方程式还可以写成：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O【知识归纳】2、还原反应RCHO＋H2Ni加热、加压RCH2OH（加成反应）（4）酚醛树脂的合成甲醛是一种重要的化工原料，可以用来合成酚醛树脂、脲醛树脂、维纶等原料：甲醛、苯酚、浓盐酸实验装置：教材P80实验注意：长导管的作用：冷凝回流要用水浴加热——受热均匀浓盐酸的作用：催化剂化学方程式：浓HCl水浴nHCHO＋n＋nH2O对方程式的理解：在浓盐酸的作用下，甲醛中的氧原子和苯酚中羟基邻位的两个H原子会脱去结合成水，这样甲醛就变成“－CH2－”，而苯酚则变成“”，

6、这两个结构交替连接就形成了酚醛树脂。拓展视野：在一定条件下，还能够形成体型酚醛树脂，这种树脂机械强度更大，用途更广泛。（5）酮酮的结构可以表示位：其中R位烃基（不能是H原子），碳原子数相同的醛和酮互为同分异构体【课堂总结】醛化学性质【课堂练习】1、用一种试剂鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色液体。2、用化学方法鉴别下列物质：苯、乙醇、CCl4、乙醛、苯酚3、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银21.6g，等量的此醛完全燃烧时生成CO20.89L，则此醛是（）A、乙醛B、丙醛C、丁醛D、2-甲基丙醛4、判断下列哪些不能使酸性KMnO4溶液褪色？乙烯、甲烷、苯、乙

7、酸、甲苯、乙醛、葡萄糖、SO2、H2S、苯酚、聚异戊二烯、裂化汽油