2019-2020年高中化学 4.2 铝 金属材料（第2课时）导学案鲁科版必修1

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1、2019-2020年高中化学4.2铝金属材料（第2课时）导学案鲁科版必修1一、有关Al(OH)3的反应图像项目图象离子方程式NH3·H2O滴入AlCl3溶液中Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋CO2通入NaAl[(OH)4]溶液中Al[(OH)4]－＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－2Al[(OH)4]－＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2ONaOH滴入AlCl3溶液中Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝Al[(OH)4]－AlCl3滴入NaOH

2、溶液中Al3＋＋4OH－＝Al[(OH)4]－3Al[(OH)4]－＋Al3＋＝4Al(OH)3↓HCl滴入NaAl[(OH)4]溶液中Al[(OH)4]－＋H＋＝Al(OH)3↓＋H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2ONaAl[(OH)4]溶液滴入HCl中Al[(OH)4]－＋4H＋＝Al3＋＋4H2OAl3＋＋3Al[(OH)4]－＝4Al(OH)3↓二、例题分析1、公式法铝及其化合物常见题型的计算公式如下：I.与NaOH反应生成沉淀的质量①当时，。②当时，。③当时，。II.与强酸（）反应生

3、成沉淀的质量①当时，。②当时，。③当时，。III.的混合溶液与反应时，求的物质的量。若与的反应关系如下图，则①②IV.明矾溶液与溶液反应生成沉淀的质量。①当时，；②当时，；③当时，。例1：将100mL氯化铝溶液跟苛性钠溶液混合后，得到沉淀，此时消耗苛性钠溶液的体积是（）A.250mLB.375mLC.475mLD.500mL例2：将铝溶解于100mL溶液中，然后向所得溶液中加入的盐酸，最后可得沉淀多少克？例3：把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积

4、如下图所示。求：（1）镁铝合金的质量组成。（2）盐酸的物质的量浓度。（3）B点沉淀的质量。例4：向aL物质的量浓度为的明矾溶液中逐滴加入bL物质的量浓度为的溶液时，①当b满足________时，沉淀的总物质的量为最大值；当b满足________时，沉淀的总质量为最大值。②当，时，生成沉淀的质量为多少克？2、守恒法根据化学反应中的质量守恒，电荷守恒，得失电子守恒等，可简化铝的有关计算。例5：准确称取6g铝土矿样品（含）放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入的NaOH溶液，产生的

5、沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示。请回答：（1）硫酸的物质的量浓度为_______________。（2）若a=2.3，用于沉淀所消耗的NaOH溶液的体积是_________mL，铝土矿中各组成成分的质量分数：为_________，为_________，为_________。（3）a值的范围应是_________，在这个范围内，a值越大，_________的质量分数越小。3、对比法对比法是根据题给数据，对比分析出有关物质和过量物质，然后再求解答案。例6：现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它

6、们可能是溶液和NaOH溶液。现做如下实验：①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3.12g沉淀。通过必要的计算和推理判定：（1）甲溶液为_______溶液，其物质的量浓度是_______。（2）乙溶液为_______溶液，其物质的量浓度是_______。4、比例法比例法是利用铝及其化合物在反应过程中物质的量、质量等存在的固定比例关系来求解的方法。例7：甲、乙两烧杯中各盛

7、有100mL的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g