2019-2020年高中化学 3.3盐类的水解学案 新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学3.3盐类的水解学案新人教版选修4[学习目标]1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。[课前学习]1．水的电离与溶液的酸碱性(1)水的电离方程式是，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向移动，理由是。(2)溶液呈酸碱性的根本原因是。中性溶液：；酸性溶液：；碱性溶液：。2．(1)写出下列中和反应的化学方程式：①盐酸与NaOH溶液：；②盐酸与氨水：；③醋酸与NaOH溶液：；④

2、醋酸与氨水：。(2)上述反应物中，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。3．醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式是，若在反应后的溶液中加入盐酸，反应的离子方程式是。[课内探究]探究一、探究盐溶液的酸碱性1.用PH试纸测定下列盐溶液的酸碱性，并根据形成该盐的酸和碱的强弱，将这些盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐的类型2.通过测定我们知道并不是所有的盐溶液都显中性，为什么有些盐溶液呈酸性，而有的呈碱性呢？探

3、究二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1.小组合作讨论NaCl溶液，NH4Cl溶液，CH3COONa溶液呈现不同酸碱性的原因，并完成下表NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液c(H＋)和c(OH－)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式2.通过分析我们能总结出盐类水解的实质是：。3.什么样的盐才能发生水解？有什么样的规律？例题．有关盐类水解的说法不正确的是(　　)A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3水解的实质是Na＋

4、与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH变式1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是(　　)A．NaClB．H2SO4C．Na2CO3D．NH4Cl变式2．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO＋H＋C．CO＋H2OHCO＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋[目标检测]1．下列关于酸性溶液的叙述中正确的是(　　)A．可能是盐的水溶液　B．一定是酸的水溶液C．溶液中c(H＋)

5、下列说法正确的是(　　)A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．NaHCO3溶液显酸性D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)3．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是(　　)A．NaHSO4B．Na2SO4C．NaHCO3D．NH34．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是(　　)A．将纯水加热到90℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液5．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(　　)①NaOH溶液　

6、②水玻璃　③Na2S溶液　④Na2CO3溶液　⑤NH4Cl溶液　⑥澄清石灰水　⑦浓HNO3　⑧浓H2SO4A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧[课堂小结][配餐作业]根据自己学习情况选择《40分钟课时作业》上面相应的习题