2019-2020年高三（下）月考化学试卷（4月份）含解析

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1、2019-2020年高三（下）月考化学试卷（4月份）含解析　一、选择题（本题包括7小题，每小题5分．每小题只有一个选项符合题意）1．（5分）（xx春•临沂校级月考）下列与生活相关的叙述错误的是（　　）　A．酸性臭氧水（AOW）可用于消灭HlNl病毒，因为臭氧具有强氧化性　B．水的处理常用到漂白粉和明矾，二者的作用原理相同　C．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成　D．三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，但有害健康　2．（5分）（xx秋•昌江区校级月考）下列叙述正确的是（　　）　A．Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物　B．

2、金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同　C．浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同　D．氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂　3．（5分）（xx春•临沂校级月考）已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）　A．Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大　B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍　C．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强　D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性　4．（5分）（xx春•枣庄校级月考）下列关于有机物的叙述不正确

3、的是（　　）　A．分子式为C6H10O　B．可发生加成、酯化和氧化反应　C．分子中有两种官能团　D．与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种　5．（5分）（xx春•枣庄校级月考）下述实验操作不能达到实验目的是（　　）编号实验目的实验操作A验证SO2具有漂白性将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色B验证Fe2+的还原性FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色C检验尿液中是否含有葡萄糖在尿液中加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾D验证Na2CO3溶液中存在水解平衡在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去　A．AB．BC．

4、CD．D　6．（5分）（xx春•枣庄校级月考）关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是（　　）　A．甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动　B．C电极的电极反应为：O2+4e﹣+4H+═2H2O　C．乙池中的总反应为：Cu+H2SO4H2↑+CuSO4　D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小　7．（5分）（xx春•枣庄校级月考）室温时，将0.10mol•L﹣1NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图．下列有关说法不正确的是（　　）　A．该一元酸溶液浓度为0.10mol•L﹣1　B

5、．a、b、c点的水溶液导电性依次增强　C．室温时，HA的电离常数Ka≈1×10﹣5　D．a点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同　　二、【必做部分】8．（17分）（xx春•枣庄校级月考）利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．（1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是　　　　　　，当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是　　　　　　．（2）将2molCH4和5molH2O（g）通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．①达到A点所需的时间

6、为5min，则v（H2）=　　　　　　，100℃时平衡常数K=　　　　　　．②图中的P1　　　　　　P2（填“＜”、“＞”或“=”），A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是　　　　　　．（3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，下列措施中能使增大的　　　　　　（选填编号）．A．降低温度B．恒温恒容下充入He（g）C．将H2从体系中分离D．再通入一定量的水蒸气可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH﹣的物质的量浓度为　　　　　　，常温下，0.1mo

7、l•L﹣1KHCO3溶液pH＞8，则溶液中c（H2CO3）　　　　　　c（CO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．　9．（17分）（xx春•枣庄校级月考）铁、铜及其化合物在工农业生产中应用广泛．（1）在潮湿空气中，钢铁发生电化学腐蚀转化为Fe（OH）2的反应方程式为　　　　　　．在含有等浓度硫酸溶液的下列装置中，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是　　　　　　（用序号填写）．（2）已知：3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=﹣1118kJ•mol﹣12Al（s）+O2（g）═A12O3（s）△H=﹣1675.7kJ•mol﹣1则焊接钢轨时铝与Fe3O

8、4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为　　　　　　．（3）N