2019-2020年高中化学 3.3盐类的水解（第3课时）导学案新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学3.3盐类的水解（第3课时）导学案新人教版选修4【学习目标】掌握盐类水解的应用。【学习过程】探究：盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性及其强弱(1)将浓度相同的下列溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaOH④NaNO3⑤CH3COOH⑥NaHSO4⑦NH4Cl按pH由大到小的顺序排列：(2)比较相同pH值的①NaHCO3②CH3COONa③NaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序：2、配制或贮存易水解盐溶液(1)为防止配制FeCl3溶液时产生浑浊，应向溶液中加少量。(2)配制FeCl2溶液时，既要加______，其作用是_____________；

2、又要加______，其作用是______________；配制FeSO4溶液：加少量和。（3）盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是：（4）盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为：小结：易水解盐溶液配制时，加相应的酸或碱抑制水解。3、盐溶液蒸干后产物的判断（1）盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得弱碱。如CuCl2溶液，AlCl3溶液蒸干并灼烧分别得到，。解释原因？盐水解生成不挥发性的酸，蒸干后一般仍为原物质。如CuSO4溶液，Fe2(SO4)3溶液蒸干分别得到，。（2）盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质。如Na2CO3溶液NaAlO2溶液等。但NaClO溶液蒸干得到

3、固体。（3）酸式碳酸盐溶液蒸干得到。（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到，其化学方程式。练一练：下列盐溶液蒸干后，得到何种物质？AlCl3Al2(SO4)3Na2CO3FeSO4Fe2(SO4)3FeCl24、工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在HCl气流中加热，这是为什么？5、日常生活中的应用（1）为什么KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等盐可用做净水剂？（2）泡沫灭火器原理?(3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用？（4）纯碱可去油污且加热效果更好，为什么？6、判断溶液中的离子能否大量共存：Al3+与HCO3

4、-、CO32-、A1O2-、S2-不共存，为什么？写出离子方程式。7、胶体的制备Fe(OH)3胶体的制备：在中滴加溶液，并小火加热至形成色透明液体。其离子方程式。8、判断活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应产物Mg、Al等活泼金属与NH4Cl、CuSO4等溶液反应能生成因盐溶液水解呈性。如：将Mg投入NH4Cl溶液中，产生现象，原因是：。9、用水解除杂MgCl2溶液中混有Fe3+，如何利用水解原理除去Fe3+？【课堂检测】1.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾2．下列过程或现象与盐类水解无关的是

5、()A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味3.下列说法正确的是()A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液4.物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A、HX、HZ、HYB、HZ、HY、HXC、HX、HY、HZD、HY、HZ、HX5.下列各组离子在溶液

6、中均不能大量共存，能说明原因吗？A.H+CH3COO－K+ClB.S2－Al3+Cl－Na+C.HCO3－Al3+Ca2+Cl－D.Cl－Ca2+NO3－CO32－E.Fe2+H+Cl－NO3F.HCO3－NO3－OH-K+【课堂小结】