2019-2020年高中化学 3.3.3盐类的水解导学案新人教版选修4(I)

2019-2020年高中化学 3.3.3盐类的水解导学案新人教版选修4(I)

ID:45212361

大小:61.80 KB

页数:4页

时间:2019-11-10

2019-2020年高中化学 3.3.3盐类的水解导学案新人教版选修4(I)_第1页
2019-2020年高中化学 3.3.3盐类的水解导学案新人教版选修4(I)_第2页
2019-2020年高中化学 3.3.3盐类的水解导学案新人教版选修4(I)_第3页
2019-2020年高中化学 3.3.3盐类的水解导学案新人教版选修4(I)_第4页
资源描述:

《2019-2020年高中化学 3.3.3盐类的水解导学案新人教版选修4(I)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、2019-2020年高中化学3.3.3盐类的水解导学案新人教版选修4(I)学习目标 1.学会综合运用电离、水解的知识讨论具体问题。2.学会盐溶液中离子浓度的比较方法。3.掌握盐溶液中的守恒规律。学习重点1.盐溶液中离子浓度的比较。2.盐溶液中的守恒规律。学习难点 综合运用电离、水解的知识讨论具体问题。合作探究一、溶液中离子浓度大小的比较规律溶液中的离子浓度大小的比较,主要类型有:同一溶液中的不同离子;不同溶液中的同一离子;混合溶液中的各种离子等。1.同一溶液中的不同离子浓度的比较(1)简单的盐、一元弱酸的溶液:要考虑到盐的水解及水的电离。

2、如:次氯酸溶液中存在的离子有_______________,浓度大小关系__________________。氯化铵溶液中存在的离子有_______________,浓度大小关系__________________。(2)多元弱酸溶液:根据多步电离分析。如:在H3PO4溶液中:存在的离子有____________________________________,浓度大小关系________________________________________。(3)多元弱酸的正盐溶液:根据弱酸根的分步水解分析。如:在Na2CO3溶液中:存在的离

3、子有____________________________________,浓度大小关系________________________________________。(4)多元弱酸的酸式盐溶液:要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如:HCO水解程度大于电离程度,在NaHCO3溶液中:存在的离子有___________________,浓度大小关系________________________________________。如:HSO电离程度大于水解程度,在NaHSO3溶液中:存在的离子有________________

4、___,浓度大小关系________________________________________。2.不同溶液中同一离子浓度的比较:要看溶液中其他离子对其影响的程度。如:在相同物质的量浓度的下列溶液中:a.NH4Clb.CH3COONH4 c.NH4HSO4,c(NH)由大到小的顺序是。3.混合溶液中各离子浓度的大小比较:根据电离程度、水解程度的相对大小分析。(1)分子的电离程度大于相应离子的水解程度如:等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中:存在的离子有_______________________________,浓

5、度大小关系____________________________________。如:等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COOH混合溶液中:存在的离子有_______________________________,浓度大小关系____________________________________。(2)分子的电离程度小于相应离子的水解程度如:等物质的量浓度的NaCN与HCN混合溶液中:存在的离子有__________________________________,浓度大小关系________________________

6、____________。二、溶液中的守恒规律1.电荷守恒在电解质溶液中,阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等,即溶液呈电中性。如:NaHCO3溶液中有Na+,H+,CO32-,OH-,HCO3-,存在如下关系:n(Na+)+n(H+)=2n(CO32-)+n(HCO3-)+n(OH-),因体积都相同,又可推出:C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)。(电荷守恒常用浓度表示)练习:试写出K2S溶液中的电荷守恒方程试写出Na2CO3溶液中的电荷守恒方程2.原子守恒(常称为物料守恒)在电解质溶液中,由于

7、某些离子能够电离及水解成多种型态(包括离子、分子)的粒子,而这些粒子所含原子的总数不变,即符合原子守恒。如:在K2S溶液中,n(K+):n(S元素)=2:1,而S2-、HS-都能够水解,故S元素以S2-、HS-、H2S,三种型态存在,他们之间有如下守恒关系:C(K+)=2[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)]练习:试写出来NaClO溶液中物料守恒方程试写出来NH4Cl溶液中物料守恒方程试写出来Na2CO3溶液中物料守恒方程3.质子守恒在电解质溶液中,分子(或离子)给出质子数(H+)与接受质子数相等。表现为水溶液中由水电离出的H+和O

8、H-永远相等。如:Na2CO3溶液中质子守恒关系方程为:C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)。这是因为:Na2CO3溶液中H+分成三部分,一是CO32-结合水电离出的

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。