2019-2020年高中化学 3.3.3盐类的水解导学案新人教版选修4(I)

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1、2019-2020年高中化学3.3.3盐类的水解导学案新人教版选修4(I)学习目标　1.学会综合运用电离、水解的知识讨论具体问题。2.学会盐溶液中离子浓度的比较方法。3.掌握盐溶液中的守恒规律。学习重点1.盐溶液中离子浓度的比较。2.盐溶液中的守恒规律。学习难点　综合运用电离、水解的知识讨论具体问题。合作探究一、溶液中离子浓度大小的比较规律溶液中的离子浓度大小的比较，主要类型有：同一溶液中的不同离子；不同溶液中的同一离子；混合溶液中的各种离子等。1.同一溶液中的不同离子浓度的比较（1）简单的盐、一元弱酸的溶液：要考虑到盐的水解及水的电离。

2、如：次氯酸溶液中存在的离子有_______________，浓度大小关系__________________。氯化铵溶液中存在的离子有_______________，浓度大小关系__________________。（2）多元弱酸溶液：根据多步电离分析。如：在H3PO4溶液中：存在的离子有____________________________________，浓度大小关系________________________________________。（3）多元弱酸的正盐溶液：根据弱酸根的分步水解分析。如：在Na2CO3溶液中：存在的离

3、子有____________________________________，浓度大小关系________________________________________。（4）多元弱酸的酸式盐溶液：要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。如：HCO水解程度大于电离程度，在NaHCO3溶液中：存在的离子有___________________，浓度大小关系________________________________________。如：HSO电离程度大于水解程度，在NaHSO3溶液中：存在的离子有________________

4、___，浓度大小关系________________________________________。2．不同溶液中同一离子浓度的比较：要看溶液中其他离子对其影响的程度。如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a.NH4Clb．CH3COONH4　c．NH4HSO4，c(NH)由大到小的顺序是。3．混合溶液中各离子浓度的大小比较：根据电离程度、水解程度的相对大小分析。(1)分子的电离程度大于相应离子的水解程度如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中：存在的离子有_______________________________，浓

5、度大小关系____________________________________。如：等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COOH混合溶液中：存在的离子有_______________________________，浓度大小关系____________________________________。(2)分子的电离程度小于相应离子的水解程度如：等物质的量浓度的NaCN与HCN混合溶液中：存在的离子有__________________________________，浓度大小关系________________________

6、____________。二、溶液中的守恒规律1.电荷守恒在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。如：NaHCO3溶液中有Na＋，H+，CO32－，OH-，HCO3－，存在如下关系：n(Na＋)＋n(H+)＝2n(CO32－)＋n(HCO3－)＋n(OH-)，因体积都相同，又可推出：C(Na＋)＋C(H+)＝2C(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(OH-)。（电荷守恒常用浓度表示）练习：试写出K2S溶液中的电荷守恒方程试写出Na2CO3溶液中的电荷守恒方程2．原子守恒（常称为物料守恒）在电解质溶液中，由于

7、某些离子能够电离及水解成多种型态（包括离子、分子）的粒子，而这些粒子所含原子的总数不变，即符合原子守恒。如：在K2S溶液中，n(K＋):n(S元素)＝2：1，而S2－、HS-都能够水解，故S元素以S2－、HS-、H2S，三种型态存在，他们之间有如下守恒关系：C(K＋)＝2[C(S2－)＋C(HS－)＋C(H2S)]练习：试写出来NaClO溶液中物料守恒方程试写出来NH4Cl溶液中物料守恒方程试写出来Na2CO3溶液中物料守恒方程3.质子守恒在电解质溶液中，分子（或离子）给出质子数（H+）与接受质子数相等。表现为水溶液中由水电离出的H+和O

8、H-永远相等。如：Na2CO3溶液中质子守恒关系方程为：C(OH-)＝C(H+)＋C(HCO3－)＋2C(H2CO3)。这是因为:Na2CO3溶液中H+分成三部分，一是CO32－结合水电离出的