2019-2020年高中化学 3.2.1 乙烯教学设计 新人教必修2

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1、2019-2020年高中化学3.2.1乙烯教学设计新人教必修2一、内容及其解析1．内容：这是一堂关于从乙烯的结构认识烯烃的化学性质的内容2．解析：使学生了解乙烯的结构和性质二、目标及其解析1．目标（1）了解乙烯的结构和性质。（2）理解乙烯的加成反应、乙烯结构与性质的关系（3）充分发挥学生的主动性，培养空间想象能力2．解析（1）利用模型了解乙烯的结构（2）通过结构决定性质认识到本质决定表象，表象是本质的体现这一辨证关系三、教学问题诊断分析由于知识有些抽象，教学中强调从生活实际出发，寻找学生熟悉的素材组织教学，教师在设计教学模式时，要根据学生的情况，灵活选择可利用的

2、素材设计或组织教学，提高学生的教学参与度，给学生适当的动手实验、表达和交流的机会，研究教学方式和学习方式的转化，力图有所创新，提高教学效果。四、教学支持条件分析多媒体、实验等五、教学过程设计（一）教学基本流程乙烯的结构乙烯的物理性质乙烯的化学性质小结（二）教学情景一．乙烯的结构【探究实验】教材P59石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液，分别观察现象观察现象，并填写下表实验现象结论通入KMnO4（H+）溶液褪色乙烯可被KMnO4氧化通入溴的CCl4溶液溶液褪色乙烯可与溴的CCl4溶液中的Br2反应点燃火焰明亮，有黑烟乙烯中的C含量较高设计意图：

3、以实验探究引出乙烯的结构师生活动：分组讨论，分析上述两种溶液褪色的原因？并填写上表中的结论问题1：乙烯的分子组成与结构与乙烷有何异同？写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。设计意图：以对比方式引出乙烯的结构师生活动：参照课本P67乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。二、乙烯的性质（一）物理性质乙烯是色气味的气体溶于水；密度较空气。（二）化学性质1、氧化反应问题2、乙烯在空气中燃烧现象如何，为什么会有黑烟？设计意图：通过实验方式引出乙烯的燃烧反应师生活动：观察现象，得出结论问题3：什么是加成反应？设计意图：通过与乙烷结构对比引出加成

4、反应师生活动：引导学生看课本分析概念【练习1】写出下列反应的化学方程式（1）乙烯与氢气反应（2）乙烯与氯气反应（3）乙烯与氯化氢反应（4）乙烯与水在加压、加热和催化剂条件下反应设计意图：通过练习对加成反应的理解师生活动：学生板书后，指出存在问题问题4：列表对比甲烷和乙烯异同分子式CH4(烷烃)C2H4(烯烃)通式  结构  燃烧  通入酸性KMnO4溶液  通入Br2水或Br2的CCl4溶液  思考：如何鉴别甲烷和乙烯气体，你能设计出几种方案？设计意图：以对比方式使学生弄清烯烃和烷烃结构的异同师生活动：引导学生分析填表问题5：什么是聚合反应?写出乙烯的聚合反应？

5、设计意图：通过与乙烷结构对比引出聚合反应师生活动：引导学生看课本分析概念【练习2】写出反应的化学方程式。①CH2＝CHCl（氯乙烯）②CF2=CF2（四氟乙烯）设计意图：通过练习对聚合反应的理解师生活动：学生板书后，指出存在问题目标检测1．关于乙烯的叙述不正确的是CA．乙烯分子中含非极性键和极性键B．乙烯是无色无味的气体C．乙烯与甲烷属于同系物D．乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工水平2．CH4中混有C2H4，欲除去C2H4得较纯净的CH4，最好依次通过盛下列哪一组试剂的洗气瓶CA．澄清石灰水，浓H2SO4B．酸性KMnO4溶液，浓H2SO4C．溴水，浓H2

6、SO4D．浓H2SO4，酸性KMnO4溶液3．下列说法中正确的是DA．烷烃分子中的各原子不在同一平面上，而烯烃分子中各原子均在同一平面上B．乙烯属于不饱和烃，能发生氧化反应，而甲烷属于饱和烃，故不能发生氧化反应C．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液都能褪色，其反应原理相同D．互为同系物的有机物，它们的分子结构必然相似练习：课本72页　1、8题；预习下一部分内容。小结一、乙烯的分子组成和结构分子式：C2H4，　电子式：结构式：结构简式：CH2==CH2　　分子构型：平面型；键角：120°二.乙烯物理性质：无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。三、乙烯的化学性质1、氧化

7、反应反应方程式：C2H4+3O22CO2+2H2O2、加成反应——有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。1，2-二溴乙烯3、加聚反应聚乙烯四、乙烯的用途配餐作业一、基础题（A组题）1．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，与高锰酸钾发生的反应是氧化反应；与溴发生的反应是加成反应．2.能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是(AB)A.溴水B.酸性高锰酸钾溶液C.NaOH溶液D.四氯化碳溶液3.下列物质不可能是乙烯加成产物的是(B)A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH

8、 D．CH3CH2Br4