2019-2020年高中化学 3.3.2《二氧化硫及不同价态硫元素间的转化》导学案 鲁科版必修1

《2019-2020年高中化学 3.3.2《二氧化硫及不同价态硫元素间的转化》导学案 鲁科版必修1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高中化学3.3.2《二氧化硫及不同价态硫元素间的转化》导学案鲁科版必修1一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化1．硫的化合价主要有__________________。2．当处于最高价态____价时，含有这种价态硫元素的物质只具有__________。3．当处于中间价态________价时，含有这种价态硫元素的物质既具有________，又具有________。4．当处于最低价态____价时，含有这种价态硫元素的物质只具有________。二、二氧化硫1．物理性质色，有________气味的____毒气体，密度比空气____，____液化，____溶于水。2．化学

2、性质性质实验操作实验现象结论水溶性试管中液面SO2__溶于水________水溶液的酸碱性溶液颜色SO2的水溶液显______漂白性溶液先____，振荡后____，再加热后，溶液颜色__________SO2具有____性，但生成的无色化合物不稳定(1)酸性氧化物的通性①与水反应：_________________________________________________________。②与碱反应：与NaOH溶液反应：________________________________________________________________________________

3、_______________________________。③与碱性氧化物反应：CaO＋SO2CaSO3(2)漂白性SO2与某些有色物质生成________的无色物质，这种无色物质易________而使有色物质可恢复到原来的颜色。(3)还原性SO2中的硫元素为____价，处于硫元素的中间价态，既有________又有________，一般表现为________。3．用途(1)用于________纸浆、毛、丝、草帽辫等。(2)用于____________。4．实验室制法实验室常用Na2SO3和浓H2SO4的反应制取SO2。反应的化学方程式：__________。知识点1　＋4价硫元

4、素的化合价变化1．将含有amolNa2SO3的溶液跟含有bmolNa2S的溶液混合后无明显现象。若再加入稀硫酸，则立即出现浅黄色硫沉淀。有关叙述不正确的是(　　)A．若a∶b＞1∶2，生成S和SO2B．若a∶b＝1∶2生成S而无SO2C．若a∶b＜1∶2，生成S和H2SD．若a∶b≤1∶3，生成S、SO2、H2S知识点2　二氧化硫的氧化性与还原性2．下列反应中，SO2表现氧化性的是(　　)A．2SO2＋O22SO3B．SO2＋H2OH2SO3C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl3．SO2溶于水后，所得溶液的性质是(　　)A．

5、有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性知识点3　二氧化硫的漂白性4．二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是(　　)A．氯水B．溴水C．品红溶液D．酸性KMnO4溶液5．下列说法正确的是(　　)A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果C．活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应D．SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重

6、新变为红色知识点4　二氧化硫的酸性氧化物的性质6．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是(　　)A．澄清的石灰水B．品红溶液C．紫色石蕊试液D．氯化钡溶液参考答案基础落实一、1．－2、0、＋4、＋62．＋6　氧化性3．0或＋4　氧化性　还原性4．－2　还原性二、1．无　刺激性　有　大　易　易2．上升　易　变红色　酸性　变红　褪色　恢复红色　漂白(1)①H2O＋SO2H2SO3　②2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O或NaOH＋SO2===NaHSO3　(2)不稳定　分解　(3)＋4　氧化性　还原性　还原性3．(1)漂白　(2)杀菌消毒4．Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2

7、SO4＋SO2↑＋H2O对点训练1．D　[S2－与SO在非酸性环境中难以反应，所以Na2SO3与Na2S溶液混合无明显现象，加酸对氧化剂SO的氧化性起加强作用，因而即发生氧化还原反应：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O。按以上反应方程式，Na2SO3与Na2S物质的量之比为1∶2，只析出S；在加入足量硫酸的前提下，若Na2S过量，即a∶b＜1∶2，则Na2S与H2SO4反应逸出H2S；若Na2SO3过量，即a∶b＞