2019-2020年高中化学 2.3化学平衡教案 新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学2.3化学平衡教案新人教版选修4课题选修4第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡设计教师授课教师时间课型新授课课时4教学目标1、理解可逆反应、化学平衡的定义2、理解化学平衡的特征及其判断3、掌握影响化学平衡移动的因素4、了解等效平衡重点难点1、化学平衡的判断2、影响化学平衡的因素3、根据化学平衡常数进行简单的计算教法探究，讲练结合教具教学案白板教学过程设计教材处理师生活动【第一课时】化学平衡状态一、可逆反应和不可逆反应1、可逆反应在相同条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应

2、方向进行的反应。用≒表示2、特征双向性——正、逆反应两个方向双同性——在相同条件下，正、逆反应同时进行共存性——反应物转化率小于100%，反应物与生成物共存二、化学平衡状态1、化学平衡的建立以CO+H2O(g)CO2+H2反应为例:在一定条件下，将0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密闭容器中，开始反应：反应刚开始时：反应物的浓度，正反应速率，生成物的浓度为，逆反应速率为；反应进行中：反应物的浓度，正反应速率，生成物的浓度，逆反应速率。肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率，此时，反应物

3、的浓度，生成物的浓度也，即达到了化学平衡状态，如上图所示。2、化学平衡状态定义：在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的浓度或百分含量保持恒定的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。3、化学平衡的特征：逆——研究对象必须是可逆反应等——正、逆反应速率相等动——化学平衡是一个动态平衡定——在平衡体系中，各组分的含量保持一定变——改变影响平衡的条件，平衡会发生移动，达到新的平衡4、达到平衡的标志：以mA(g)+nB(g)pC(g)为例直接标志：①速率关系：正反应

4、速率与逆反应速率相等：A消耗速率与A的生成速率相等，A的消耗速率与C的消耗速率之比等于m：p，B生成速率与C的生成速率之比等于n：p。②各物质的百分含量保持不变。间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。（注：m+n≠p）②各物质的浓度不随时间的改变而改变。③各物质的物质的量不随时间的改变而改变。④各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。【练习】.对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况下，是否达到平

5、衡。可能的情况举例否能判断达平衡混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定②各物质的质量或各物质的质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总体积、总压强、总物质的量一定正、逆反应速率的关系①单位时间内消耗了mmolA，同时生成mmolA②单位时间内消耗了nmolB，同时消耗了pmolC③v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q压强①其他条件不变，m+n≠p+q时，总压强一定②其他条件不变，m+n=p+q时，总压强一定平均相对分子质量M①当m+n≠p+q时，M一定②当

6、m+n=p+q时，M一定温度其他条件一定时，体系温度一定体系密度其他条件一定时，密度一定其他组成成分有颜色时，体系颜色不再变化巩固练习1.可逆反应达到平衡的重要特征是（）A.反应停止了B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应都还在继续进行D.正逆反应的速率相等2.可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状

7、态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥3.可以说明密闭容器中可逆反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达平衡的是（）A.容器内压强不随时间变化B.P和S生成速率相等C.R和S的生成速率相等D.P、Q、R、S的物质的量相等【第二课时】化学平衡的移动一、化学平衡状态的移动1、化学平衡的移动：在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件，如浓度、压强、温度等，化学平衡状态被

8、破坏，即正、逆反应速率不等，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的平衡。当一个可逆反应达到化学平衡状态时，改变外界条件，使v正v逆，平衡就会发生移动，最终v′正v′逆，达到新的化学平衡状态。若改变外界条件，引起v正v逆，平衡向正反应方向移动；若改变外界条件，引起v正v逆，平衡向逆反应方向移动；如果改变外界条件v正、v逆也改变，但改变后v正v逆，则平衡不移动。二、外界条件对化学平衡移动的影响二、外界条件对