2019-2020年高中化学 2.3化学平衡常数学案 新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学2.3化学平衡常数学案新人教版选修4【学习目标】1、理解平衡常数定义，能写平衡常数的表达式，算出大小；2、知道影响化学平衡常数的因素有哪些；3、利用其大小理解和判断外界条件变化对化学平衡移动的影响。【课前学习】1.平衡常数的概念：阅读课本第28，29页的表；通过2实验数据，你发现了什么规律？结论：化学平衡常数的定义和表达式：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。C(s)+H2O(g)CO(g)+H2

2、(g)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)K1 K2 K32.请写出下列可逆反应的平衡常数表达式：（1）K1和K2的关系是：（2）K2和K3的关系是：（3）K1和K3的关系是：小结：(1)纯固体或溶剂参加的反应，不列入表达式；(2)表达式与化学方程式有关；3.影响平衡常数的因素1、I2(g)+H2(g)2HI(g)△H＜0,在不同温度下的化学平衡常数如下：温度/K623698763化学平衡常数K66.954.445.9温度/℃70080083010001200化

3、学平衡常数0.61.01.21.72.62、CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H＞0，在不同温度下的化学平衡常数如下：问题：通过上面数据分析平衡常数的影响因素有那些？如何影响？结论：平衡常数只受的影响：对于放热反应，升高温度，平衡向方向移动，平衡常数减小；降低温度，平衡向方向移动，平衡常数增大；对于吸热反应，升高温度，平衡向方向移动，平衡常数增大；降低温度，平衡向方向移动，平衡常数减小；4.平衡常数的应用：判断化学反应平衡移动方向cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)K=cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)Qc=浓度

4、商平衡时：K的表达式为：（平衡时浓度）当Qc＜K，平衡向方向移动；当Qc=K，平衡刚好达到；当Qc＞K，平衡向方向移动；【例题与变式】例题1、373K时，将0.10mol无色N2O4气态放入100mL抽空的密闭容器中，发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)隔一定时间对体系进行分析，得到以下数据：时间/s020406080100C(N2O4)10.70.50.40.40.4C(NO2)00.61.01.21.21.2请回答：在373K时，该可逆反应的平衡常数表达式为？数值大小为？变式1，2000K时，反应CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡

5、常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为(　　)A.B．K2C.D.例题2、关于化学平衡常数的叙述，正确的是(　　)A．只与化学反应方程式本身和温度有关B．只与反应的温度有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数变式2：下列对化学平衡常数K的描述中，正确的是(　　)A．K越大，正反应进行的程度越大B．温度升高，K值增大C．反应物的转化率增大时，K值一定增大D．平衡向逆反应方向移动时，K值减小例题3.1000K时反应C(s)＋2H2(

6、g)CH4(g)的K＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol·L－1、CH40.2mol·L－1时，上述反应(　　)A．正向移动B．逆向移动C．达到平衡D．不一定变式3、在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol·L－1，求：(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率。(2)达到平衡时CO的转化率。(3)该温度下的K。【课堂小结】【课后作业】创新设计1，3

7、，5【目标检测】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝______________________________________。(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________(填字母序号)。a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变c．v正(H2)＝v

8、逆(H2O)d．c(CO2)＝c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时