2019-2020年高中化学 2.3.3影响化学平衡移动的因素 学案新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学2.3.3影响化学平衡移动的因素学案新人教版选修4[学习目标]1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。2.通过实验探究，讨论分析浓度影响平衡移动的规律。[课前学习]1．反应物浓度增大→单位体积内活化分子数→单位时间内有效碰撞→反应速率；反之，反应速率。2．在一定条件下，把1molN2和3molH2充入一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，一段时间后达到平衡。在某一时刻，保持体积不变，充入N2，此时，c(N2)，v正，c(NH3)，v逆，随着反应的进

2、行，c(N2)，v正，c(NH3)，v逆，（以上都填增大、减小或不变）最终。3．在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如、、等)，化学平衡状态(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作，简称平衡移动。4．(1)化学平衡移动可表示为(2)化学平衡移动的方向判断[课内探究]探究1．按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：实验原理Cr2O(橙色)＋H2O2Cr2O(橙色)＋2H＋实验步骤实验现象实验结论以上两过程用

3、速率—时间(v－t)图像分别可表示为：①②2.按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中：原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)实验(1)步骤现象实验(2)步骤试管①中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液试管②中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液现象实验结论例题．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入(　　)①H＋　②OH－　③K＋　④H2OA．①③B．②④C．①④

4、D．②③变式训练．已知反应mA(g)＋nB(g)pC(g)　ΔH<0，m＋n

5、率一定改变，平衡一定移动2．下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(　　)A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等3．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是

6、(　　)A．移走少量CB．扩大容积，减小压强C．缩小容积，增大压强D．体积不变，充入“惰”气4．在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色。因为_________________________。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈______色，因为____________________。(3)向原溶液中加入Ba

7、(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将______________。[课堂小结][配餐作业]根据自己学习情况选择《40分钟课时作业》上面相应的习题