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时间:2019-11-10
《2019-2020年高三高考冲刺卷(二)化学试题含答案》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、绝密★启用前2019-2020年高三高考冲刺卷(二)化学试题含答案注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分,时间100分钟。2.答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3.考试作答时,请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。4.以下数据可供解题时参考:
2、可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Mg24S32Fe56Zn65第I卷(选择题共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一项符合题意)1.xx年巴黎气候变化大会召开,旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是()A.扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产,满足消费需求B.采用碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳的零排放C.对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放D.催化处理汽车尾气,减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2.下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是()A.质子
3、数为7、中子数为8的氮原子:B.溴化铵的电子式:C.氮原子的结构示意图:D.间硝基甲苯的结构简式:3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.无色溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42-B.c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Al3+、NO3-、I-、Cl-C.水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、NO3-、SO42-D.0.1mol·L-1FeSO4溶液中:K+、NH4+、MnO4-、ClO-4.下列有关物质性质的应用正确的是(
4、 )A.浓硫酸有吸水性,可用于干燥氨气和二氧化硫B.明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒C.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸D.金属钠具有强还原性,可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti5.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3,已知:HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是()A.该反应中氮元素被氧化B.该反应中H2O2作还原剂C.0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023
5、D.实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液6.用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是( )图1图2图3图4A.用图1所示装置分离乙醇与乙酸B.用图2所示的装置向容量瓶中转移液体C.用图3所示的装置制备少量氨气D.用图4所示的装置分馏石油7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍,Z最外层电子数等于最内层电子数,X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同,W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是()A.Y的最高价氧化物对
6、应水化物的酸性比W的强B.W的气态氢化物比X的稳定C.离子半径的大小顺序:r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)D.XY2与ZY2中的化学键类型相同8.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()9.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.用氨水吸收足量的SO2气体:2OH-+SO2=SO32-+H2OB.NaAlO2溶液中AlO2-的水解:AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+OH-C.加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2:3ClO-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2OD.NaH
7、CO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O10.一种新型钠硫电池结构示意图如图,下列有关该电池的说法正确的是()A.B极中硫填充在多孔的炭或石墨毡里,目的是为了增加导电性B.电池放电时,A极电极反应为:2Na++xS+2e-=Na2SXC.电池放电时,Na+向电极A极移动D.电池放电的总反应为2Na+xS=Na2SX,每消耗1molNa转移2mol电子不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个
8、选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是( )A.右图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化B.己知:2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2则ΔH1>ΔH2C.同温
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