2019-2020年高中化学 2.2《离子反应》教学设计 新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学2.2《离子反应》教学设计新人教版必修1课题离子反应及其发生的条件总课时　1班级（类型）　学习目标1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件;2、在学生掌握复分解型离子反应条件的基础上，能够分析溶液中的共存问题；3、培养学生科学探究的思维方式和能力；重、难点重点：离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力；难点：引导学生设计离子反应发生的条件的探究方法；学习环节和内容学生活动教师反思第二课时　离子反应及其发生的条件环节1新旧知识衔接-完成下列练习(1)复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外

2、两种化合物的反应。其发生的条件为：有沉淀析出、有气体放出或有水生成。(2)写出a.H2SO4　b．NaOH　c．BaCl2　d．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：a．H2SO4===2H＋＋SO；b．NaOH===Na＋＋OH－；c．BaCl2===Ba2＋＋2Cl－；d．NaHCO3===Na＋＋HCO。①a和b两溶液混合反应的化学方程式为：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O；②a和c两溶液混合反应的化学方程式为：H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓；③a和d两溶液混合反应的化学方程式为：H2SO4＋2NaHCO3===N

3、a2SO4＋2CO2↑＋2H2O；④b和d两溶液混合反应的化学方程式为：NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O。环节2自主学习（阅读教材P31-33-完成下列内容）一、离子反应1．概念电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。2．实验探究编号ⅠⅡ实验操作实验现象无明显现象有白色沉淀生成组成溶质的粒子Na＋、Cl－、Cu2＋、SOBa2＋、Cl－、Cu2＋、SO粒子之间的化学反应无反应Ba2＋＋SO===BaSO4↓二、离子方程式1．概念用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。2．书写步骤3．意义(1)表示某一个具体的化学反应：如AgNO3＋Na

4、Cl===AgCl↓＋NaNO3，表示为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(2)表示同一类型的离子反应：如：H＋＋OH－===H2O可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。三、离子反应发生的条件1．实验探究实验现象离子方程式产生白色沉淀Ba2＋＋SO===BaSO4↓红色褪去H＋＋OH－===H2O产生无色无味气体CO＋2H＋===CO2↑＋H2O2．离子反应发生的条件复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成沉淀；(2)反应生成气体；(3)生成难电离的物质，如弱酸、弱碱和水。环节3预习检测-发现问题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

5、。(1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO和Ba2＋生成BaSO4的反应(　　)(2)CaCO3与HCl溶液反应的离子方程式为：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(　　)(3)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示(　　)(4)稀H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　)(5)在酸性条件下，CO、Na＋、SO、Ba2＋能够大量共存(　　)答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×2．根据书写步骤完成离子方程式，例如，碳酸钙与盐

6、酸的反应：答案：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑3．思考：H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？分析：不能。如Ba(OH)2与H2SO4的反应不能用此离子方程式表示，故H＋＋OH－===H2O只能表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的离子方程式。答案：不能4．将下列不能大量共存的离子连起来。①H＋　　　　　　　　A．CO②Ag＋B．Cl－③Ba2＋

7、C．Fe3＋④OH－D．Mg2＋解析：CO和H＋反应生成CO2，和Ba2＋生成BaCO3沉淀，和Ag＋生成Ag2CO3沉淀；Cl－和Ag＋生成AgCl沉淀，Fe3＋、Mg2＋与OH－反应生成Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀。答案：①－A，②－A、B，③－A，④－C、D环节4小组讨论-提出问题环节5教师点拨-重难点突破专题一离子方程式的书写与正误判断1．离子方程式的书写关键书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。(1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶解性口诀：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。(2)不能拆

8、成离子的物质：难溶的物质，弱酸、弱碱和水(难电离的)，气体，单质，