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《2019-2020年高中化学 1.3《人类对原子结构的认识》导学案苏教版必修1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高中化学1.3《人类对原子结构的认识》导学案苏教版必修1 一、原子结构模型的演变1.德谟克利特的古代原子学说他认为万物都是由间断的、不可分割的微粒即①原子构成的,原子的结合和分离是万物变化的根本原因。2.道尔顿的近代原子学说英国科学家道尔顿是②近代原子学说的创始人。他认为物质由③原子组成,原子不能被创造,也不能被毁灭,在化学变化中不可再分割,它们在化学反应中保持本性不变。3.汤姆生的“葡萄干面包式”的原子结构模型他认为原子是由更小的微粒构成的,④电子的发现使人们认识到原子是可以⑤再分的。4.卢瑟福的带核原子结构模型物理学
2、家卢瑟福根据⑥α-粒子散射现象,指出原子是由⑦原子核和⑧核外电子构成的,⑨原子核带正电荷,它几乎集中了原子的全部⑩质量,但只占有很小的体积,核外电子带负电荷,在原子核周围空间做高速运动。5.玻尔的轨道原子结构模型丹麦物理学家波尔指出:原子核外电子在原子核外空间内一系列稳定的轨道上绕核做高速运动,每个轨道都具有一个确定的能量值;核外电子在这些稳定的轨道上运动时,既不放出能量,也不吸收能量。6.电子云模型(现代原子结构学说)现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律,提出用量子力学的方法描述核外电子运动。二、原子核外电子排布与元素的化学性质1.原子核
3、外电子排布对于多电子原子来说,原子核外电子是分层排布的,原子的核外电子数越多,占据的电子层越多。2.原子的8电子稳定结构稀有气体最外层电子达到稳定结构,其原子核外最外层电子排布是2 个或 8个。钠、镁、铝等活泼金属原子的最外层电子数较少,与活泼非金属反应时容易失去电子,形成稳定的电子层结构;氧、氟、氯等活泼非金属原子的最外层电子数 较多,与活泼金属反应时容易 得到电子,形成稳定的电子层结构。 3.根据钠、镁、氧、氯原子的最外层电子数填写下表:元素化合价原子最外层电子数失去(或得到)电子的数目钠 1 失去1镁 +2 2 失去2氧 -2
4、 6 得到2氯 -1 7 得到1三、原子的组成和三种粒子间的关系1.原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的,原子核又是由质子和中子构成的,质子带正电,中子不带电。2.存在的数据关系:(1)质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。(2)电性关系：原子:核电荷数=质子数=核外电子数。阴离子:质子数=核外电子数-电荷数。阳离子:质子数=核外电子数+电荷数。3.表示方法X其中X表示X元素的元素符号;Z表示X元素原子的质;A表示X元素原子的质。电量相对质量实际体积占据体积原子X原子核质子Z+1小 中子N-1小小核外电子e--1
5、1/1836小相对很大四、元素、核素与同位素1.元素：具有相同的核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。2.核素：具有一定质子数和一定中子数的某种原子。3.同位素：质子数相同而质量数(或中子数)不同的原子的互称。1.元素的化合价与得到或失去的电子数的关系是什么?2.元素的化学性质(易得或易失电子)是由什么决定的?3.原子的质量主要由哪些微粒决定的?4.是否所有原子的原子核都含有质子和中子? 探究1:原子的组成及结构自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来,人类对于原子结构的研究不断深入、不断发展,通过实验事实不断地丰富、完善原
6、子结构理论。下列关于原子结构的说法中,正确的是( )。A.所有的原子都含有质子、中子和电子B.原子是微小的实心球体C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D.原子中的质子、中子和电子三种基本微粒不可能再进一步分割成更小的微粒1.Na与Na+的质子数、电子数、中子数是否相同?2.发生化学反应时,原子核会改变吗?探究2:元素、核素和同位素的区别与联系元素、原子、核素、同位素都是重要的化学基本概念,原子的构成是重要的化学基本理论。根据下列8种化学符号H2H2CLiNaNLiMg回答下列问题:(1)表示核素的符号共
7、种。 (2)互为同位素的是 和 。 (3)质量数相等,但不能互称为同位素的是 和 。 (4)中子数相等,但质子数不相等的是 和 。 1.元素的种类多还是核素的种类多?2.“互为同位素的原子具有相同的性质”,这句话对吗?1.某粒子含有6个电子,7个中子,显电中性,则它的化学符号可能是( )。A.13Al B.13Al C.13C D.C2.某元素Y具有多种同位素,其中一种同位素的质量数为A,中子数为N,则下列叙述断中不正确的是( )。A.这种同位素的符号可表
8、示为YB.A可以表示为这种同位素的近似相对原子质量C.A一定小于Y元素的相对原子质量D.A不能代表Y元素的相对原子质量3.若用x代表一个中性原子中核外的电子数,y代
