2019-2020年高中化学 1.1物质的量学案1苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学1.1物质的量学案1苏教版必修1【学习目标】1、使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。2、了解物质的量、物质的粒子数之间的关系。3、从宏观质量与微观粒子的联系引出物质的量这一概念，培养计算能力。【学习重点与难点】重点：物质的量的概念。难点：物质的量的与微粒数之间的简单计算。【预习和思考】1．为什么要引入物质的量这一物理量？2．摩尔是什么？1摩尔是多少？【知识新授】【引入】在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、

2、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。一、物质的量1、物质的量是一个，符号为，单位是。（回忆初中学过的质量相关内容）既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1mol表示的数目是多少呢?（指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。）2、1mol微粒的数目与3、1mol微粒的数目又叫，符号为，单位。在计算时常用这个近似值。【讲解】阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.02×1023这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。【提问】阿伏加德罗常数和6.02×1023是否可以划等号呢？【练习1】（1）

3、1molH2所含氢气分子的个数，约含个H（2）1molH2SO4含有硫酸分子，约含氢原子。（3）1molNaOH中个OH-，约含有个Na+。【注意】使用物质的量和摩尔时，应注意：（1）研究对象：（2）微观粒子通常指（3）使用“摩”作单位时，所指微粒必须十分明确，且微粒的种类要用表示。【练习2】判断正误，说明理由。A.1mol氢B.1molCO2C.1mol小米4、物质的量和摩尔的研究对象是，通常指。【练习3】根据物质的量的有关知识，进行计算。（1）2molH，含个H（2）5mol的O2中有个氧气分子，个O。（3）N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏

4、加德罗常数为NA)（4）6.03×1023个铁原子的物质的量为5、粒子数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：【讲解】摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5molO2，0.01molH2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。【加深练习】（1）0.5mol水中含有个水分子。在约含有1.204×1024个H的水中，含有H2Omol（2）2mol水中含有个水分子，个氢原子。（3）1molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。（4）下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5

5、molH2O ④0.2molH3PO4　A．①④③②   B.④③②①   C.②③④①   D.①④②③（5）0.3molOH-含有个OH-，个电子，个质子（6）1molCH4、NH3、H2O、HF中分别含有、、、个电子，、、、个质子，【小结】物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。课时训练班级学号姓名1．下列有关摩尔的叙述正确的是()A．摩尔是一个物理量B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔是表示物质质量多少的单位D．摩尔是粒子的数量单位2、下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．6

6、.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值C．含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔该微粒的物质。D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子3、下列关于物质的量的叙述中，错误的是()A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C.1mol水中含有2molH和1molO　D.1molNe约含有1.204×1024个原子4、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023

7、C．1mol任何纯净物都含有阿伏加德罗常数个的原子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-15、下列表示方法中，错误的是()A.2mol氮   B. 1molH2O   C. 4mol铅笔   D. 0.5molH2SO46、1.505×1022个OH-的物质的量为()A.0.5molB.0.04molC.0.25molD.0.025mol7、下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()　　①0.5molNH3  ②1molHe  ③0.5molH2O  ④0.2molH3PO4　　A．①④③②    B.④③②①    C.②

8、③④①    D.①④②③ 8、含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为()　　A.1: