2019-2020年高三迎三模模拟卷（4月） 化学 含答案

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1、2019-2020年高三迎三模模拟卷（4月）化学含答案注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分120分，时间100分钟。2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Cl35.5Fe56I12

2、7Ba137选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意1．化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是A．CO2和氢气合成甲烷，实现“碳循环”B．提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式C．采用纳米TiO2光触媒技术将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质D．将造纸废水通过高压水井压到地下或溶洞中，减少对地表水的污染2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为8、中子数为10的氧原子：B．氧原子的结构示意图：C．水分子的电子式：D．乙醛的结构简式：CH3COH3．下列说法正确的是A．淀粉和纤维素

3、的化学式均为（C6H10O5）n，故互为同分异构体B．煤的气化和液化能提高煤的利用率、减少污染C．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱D．煤的干馏、石油的分馏为物理变化4．3Fe+4H2OFe3O4+4H2ΔH>0。下列说法正确的是A．元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体B．在该反应条件下，H2的还原性强于Fe的还原性C．该反应的能量变化关系可以用右图表示D．1molFe与水蒸气完全反应转移的电子数为3×6.02×10235．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y原子基态时最外层电子数是次外层的3倍，Z是短

4、周期中最活泼的金属元素，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是A．原子半径：W＞Z＞YB．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．元素W最高价氧化物的水化物为强酸D．化合物从X2Y、Z2Y中化学键的类型相同6．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－B．水电离的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、NH4+、Br－C．＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32—、NO3—D．1.0mol·L-1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO7．下列实验操作正确

5、的是A．稀释浓硫酸时把水沿着烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌。B．称量2．0gNaOH固体时先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体C．用装置甲除去乙烯中少量SO2气体D．用装置乙分液，从分液漏斗下口放出有机相，关闭活塞再从分液漏斗上口倒出水相8．物质a、b、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去），下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是选项abcdASO2SO3SH2SO4BNa2ONa2O2NaNaOHCCOCO2CH2CO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)

6、3电解9．下列反应的离子方程式正确的是A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O══2OH-+H2↑+Cl2↑B．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－C．向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：NH4++HCO3-+2OH-═NH3·H2O+CO32-+H2OD．向CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+10．一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是()A．B极中填充多孔的炭或石墨毡，目的是为了增加导电性B．电池放电时，A

7、极电极反应为：2Na+＋xS+2e－=Na2SXC．电池放电时，Na+向电极A极移动D．电池放电的总反应为2Na＋xS=Na2SX，每消耗1molNa转移2mol电子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列有关说法正确的是()A．Hg(l)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＜0B．在一密闭容器中发生2SO2(g)+

8、O2(g)