2019-2020年高中化学 1.1.1能层、能级、构造原理导学案新人教版选修3

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1、2019-2020年高中化学1.1.1能层、能级、构造原理导学案新人教版选修3课标要求：1、掌握能层、能级的概念以及原子结构的构造原理。2、知道原子核外电子的能级分布，熟练掌握电子排布式的书写。学习重点：原子核外电子的能层、能级分布及其能量关系。学习难点：原子核外电子能级分布及其能量关系。课前预习使用说明与学法指导1、依据预习案通读教程，进行知识梳理，掌握能层、能级的概念以及原子结构的构造原理;熟练掌握电子排布式的书写。2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。3、利用15分钟高效完成。知识准备1、

2、原子是由什么组成的？2、原子与离子有什么关系？3、原子的结构示意图是怎样的？简单离子呢？教材助读阅读课本P4—7中有关的内容，完成下列问题：一、开天辟地——原子的诞生1、现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次________。2、其他元素3、____元素是宇宙中最丰富的元素，地球上的元素绝大多数是________，非金属(包括稀有气体)仅________种。二、能层与能级1、能层(1)概念：多电子原子的核外电子的________是不同的，按电子的________差异可以将核外电子分成不同的能层。(2)能层的表示方法及各能层所容

3、纳的最多电子数能层一二三四五六七符号最多电子数(3)每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在的关系是________。2、能级(1)概念：多电子原子中，同一能层的电子，________也可能不同，还可以把它们分成能级。(2)能级的表示方法和所能容纳的最多电子数能层KLMNO能级……最多电子数2262610261014……(3)每个能层的能级数与____________相等。三、构造原理与电子排布式1、构造原理随着原子________的递增，绝大多数元素的原子核外电子将遵循以下顺序填充到各能级中：1s、2s、2p、3s、3p、4s

4、、____、4p、5s、____、5p、6s、____、____、6p、7s……这个排列顺序被称为构造原理。2、电子排布式(1)元素原子的电子排布式中能级符号右上角的数字是该能级上______________。钾原子的电子排布式为________________________________________。(2)为了书写方便，通常还会将电子排布式进行简化，用稀有气体结构代替已经充满的电子层。示例：Fe1s22s22p63s23p63d64s2，简化电子排布式是________________。预习自测1．下列能级符号正确的是(　　)①

5、5s　②2d　③3f　④6pA．①④B．②③C．③④D．①②2．下列各能层不包含d能级的是(　　)A．NB．MC．QD．K3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)A．K＋：1s22s22p63s23p6B．F：1s22s22p5C．S2－：1s22s22p63s23p4D．Ar：1s22s22p63s23p64．比较下列能级的能量大小关系(填“>”、“＝”或“<”)：(1)2s________4s；(2)3p________3d；(3)3d________4s；(4)4d________5d；(5)2p________3s；(6)

6、4d________5f。5．写出下列原子或离子的电子排布式：Mg____________　Fe____________Al3＋___________　F－____________课后反思请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。课内探究学始于疑1、能层和能级有什么关系？2、构造原理和电子排布式是怎样的？质疑探究探究一能层和能级的组成关系问题1：什么是能层？核外电子共有几个能层？问题2：不同能层由哪些能级组成？探究二不同能层中各能级之间的能量大小关系问题1：不同能层中同一能级的能量如何比较？同一能层中，各能级之间的能量大小关系怎样？问题

7、2：能层和能级都相同的各原子轨道的能量相等吗？探究三构造原理和电子排布式问题1：能层数越大的能级，其能量一定越高吗？决定电子能量高低的因素有哪些?问题2：分析钠的电子排布式与简化电子排布式，思考如何书写原子的简化电子排布式？问题3：21号元素钪的电子排布式与电子进入能级的顺序为何不一致？归纳总结知识网络1、在每一能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（n代表能层）2、任一能层的能级总的从s能级开始，而且能级数等于该能层序数。3、各能级所在能层的取值ns→n≥1；np→n≥2；nd→n≥3；nf→n≥4；……4、每一能层最多可容

8、纳2n2个电子5、以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍。6.各能层、能级中电子能量的高低⑴同一能层中：E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)