2019-2020年高一化学上学期第一次月考试题承智班

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1、2019-2020年高一化学上学期第一次月考试题承智班一、选择题1．下列物质的分离方法不正确的是A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法除去自来水中的氯离子C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法从沙里淘金2．下列实验方案设计中，可行的是A.加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B.用萃取的方法可将汽油和煤抽进行分离C.用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D.将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气3．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.7.8g苯中含碳碳双键的数目为3NAB.等质量的N2和CO气体中所含有的原子数均为

2、2NAC.lL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1NAD.lmolNa2O2与足量水反应，转移的电子数目为NA4．将标准状况下的 ()溶于1000水中,得到的盐酸密度为 则该盐酸的物质的量浓度是(  )A.B.C.D.5．NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，工业上用C1O2气体制NaClO2的工艺流程如下：己知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2下列说法不正确的是A.吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2

3、H2OB.流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤C.提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率D.发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.24L甲烷气体中碳氢键的数目为0.4NAB.lmolSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NAC.1mol·L-1CH3COOH与1mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NAD.7.8g乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75NA7．设NA表示阿伏加德罗常数

4、的值，下列判断正确的是A.常温常压下，11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAB.标准状况下，18g水含有的氢原子数为NAC.Imol/L的NaOH溶液中含有的Na+数为NAD.78g过氧化钠与足量的二氧化碳反应，转移的电子数目为NA8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.12g金刚石含有的C-C键数为2NA，6.0g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NAB.lmol硫在空气中完全燃烧生成SO3消耗的氧气分子数为3NAC.常温常压下，2.24LCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NAD.4.6g金属钠与500mL0.2mol·L-1的盐酸充分反应，转移

5、电子数为0.1NA9．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1。下列叙述中正确的有(　　)①w＝×100%②c＝③上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5cA.②③B.①③C.②D.③10．VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为(　　)A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－111．下列叙述正确的是A.在标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4LB.

6、1mol气体的体积约为22.4LC.1molNe和1molO2的体积相同D.在标准状况下，1molNe和Cl2的混合气体（任意体积比）的体积约为22.4L12．实验室需要450mL1mol/L的硫酸，现用密度为1.84g/㎝3，溶质的质量分数98%的浓硫酸来配制，有关说法正确的是（设NA阿伏加德罗常数的值）A.配制溶液时需的仪器只需要500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒B.配制溶液定容时，仰视读数会使溶液的实际浓度偏大C.65克单质锌与一定量的该浓硫酸完全反应，生成的气体质量可能为32克D.配制该溶液所需浓硫酸体积为24mL13．如图试验中，所选装置不合理的是A.粗盐提纯，选①

7、和②B.用CC14提取碘水中的碘并得到纯净的碘单质，选③和④C.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H6，选④D.用FeCl2溶液吸收C12选⑤14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAB.1mol的氯气溶于足量的水所形成的溶液中含氯离子数为NAC.标准状况下，22.4L苯中所含分子数为NAD.7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA15．取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足