2019-2020年高一化学上学期期中试题三区12班

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1、2019-2020年高一化学上学期期中试题三区12班（时间：60分钟，分值：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Al27Cl35.5K39Fe56第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是A．北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫B．新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．高纯度的二氧化硅广泛用于制

2、作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2．实验室保存下列物质的方法，错误的是A．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中B．铝片放在不密封的容器里C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．液溴保存时需加水形成水封3．下列关于颜色的描述正确的是①硫单质在纯氧中燃烧——蓝紫色　②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色　③溴化银见光分解——白色　④适量的氯气通入KBr溶液——橙黄色　⑤新制氯水久置后——无色　⑥铜在氯气中燃烧产生的烟——棕黄色A．①②③⑤B．①④⑤⑥C．②③④⑥D．①③⑤⑥4．下列说法正确的是A．铝、石墨均

3、能导电，所以它们均是电解质B．NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质C．液态HCl、固体Na2SO4均不能导电，所以HCl、Na2SO4均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质5．下列说法中正确的是A．工业制玻璃、水泥的原料中都有石灰石B．工业上镁的制备是电解熔融MgOC．工业制NH3是加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物D．海水中各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应6．下列溶液中Cl－浓度最小的是A．200mL2.0mol·L-1MgC

4、l2溶液B．300mL2.5mol·L-1FeCl3溶液C．300mL2.5mol·L-1NaCl溶液D．250mL1.0mol·L-1AlCl3溶液7．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④还原性：Cl-＜S2-⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2能与H2S反应生成S⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSA．①③④⑤B．②④⑥⑦C．③④⑥⑦D．全部8．下列各组离子能大量共存的是A．Fe2＋、H＋、Cl－、NO3-

5、B．Na＋、Ba2＋、OH－、NO3-C．OH－、Al3+、NO3-、HCO3-D．Fe3＋、NH4+、SO42-、SCN－9．下列实验做法错误的是A．CO2中混有的HCl气体，可以通过饱和碳酸钠溶液洗气除去B．用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－D．Mg粉中混有的Al粉，可以加入过量NaOH溶液过滤除去10．下列实验现象描述错误的是A．将硫粉放入水中，硫粉溶解B．向盛有NO2的集气瓶中加水振荡后红棕色消失C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度会降低D

6、．浓硝酸在光照条件下易变黄11．下表中对离子方程式的评价不合理的是(　　)选项化学反应及其离子方程式评价A.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋4OH－＝[Al(OH)4]－正确B.向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O错误，碳酸钙不应该写成CO形式C.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓正确D.铁粉与稀硫酸反应：错误，H＋2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2＋12．某溶液含有NH4+、HCO3－、SO32- 、N

7、a+、SO42- 、NO3－六种离子。向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是A．HCO3－   B．SO32- C．Na+  D．NO3－13．对于某些物质或离子的检验及结论正确的是A.向品红溶液中通入某气体后溶液由红色退为无色，加热后溶液恢复原色，该气体一定是SO2B.取少量溶液于试管中，加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，溶液中一定有SO42-C.取少量溶液于试管中，加入硝酸银溶液有白色沉淀，溶液中一定有Cl-D.取少量溶液于试管中，加入稀盐酸产生了使澄清石灰水变浑浊的气

8、体，溶液中一定有CO32-14．常温下在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br−②2Br−+Cl2＝Br2+2Cl−③2Fe3++2I−=2Fe2++I2。下列说法正确的是A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B．反应②中当有1molCl2被氧化时，有2molBr−被还原C．氧化性强弱顺序为：Cl2>I2>Br2>Fe3+D．还原性强弱顺序为：I−>Fe2+>