2019-2020年高一化学3月质量检测试题（重点班）

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1、2019-2020年高一化学3月质量检测试题（重点班）注意事项：1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，共48分；第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。2.答第I卷前，考生务必将姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在答题卡上。3.将第I卷选择题的答案代号涂在答题卡上。将第II卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共

2、54分；每小题只有一个选项符合题意。）1.下列化学用语书写正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：614CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：2.下列说法正确的是（）A．反应物具有的总能量总是高于生成物所具有总能量B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

3、B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强4．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收192kJ热量，断裂1molN≡N键吸收946kJ热量，则（）A.1molN4气体转化为N2时要吸收206kJ能量B.N4是一种新型化合物C.1molN4气体转化为N2时要放出740kJ能量D.N4是N2的同位素5．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次

4、增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X        B．气态氢化物的稳定性：XW        D．Y、Z的氧化物都是两性氧化物6．下列说法正确的是（）A．金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．仅非金属元素形成的化合物中一定不是离子键D．活泼金属与活泼非金属化

5、合时，能形成离子键7.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)-＞Dn-C．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞CD．离子还原性：A(n+1)+＞Bn+，离子氧化性：C(n+1)-＞Dn-8.原电池产生电流的本质原因是（ ）A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B .有导线将两个活动性不同的电极连接 C .正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应D .

6、电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移9.关于下列图示的说法中正确的是（）A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同10.“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：He、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有(  ). A．4种

7、   B．5种   C．6种   D．7种11．氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N＋H2O→NaOH＋NH3，NaH＋H2O→NaOH＋H2。有关它们的叙述①离子半径：Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是(　　)A．②③④⑤B．①③⑤C．②④D．③12.有一种银锌微型纽扣电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为Zn+2OH--2e-ZnO+H2O，A

8、g2O+2H2O+2e-2Ag+2OH-，电池总反应为Ag2O+Zn2Ag+ZnO。下列有关叙述中不正确的是（）A.Zn为负极，Ag2O为正极B.在使用过程中，电池负极区溶液的c