2019-2020年高三统考（一）理综化学试题 含答案

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1、2019-2020年高三统考（一）理综化学试题含答案7．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）A．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9nAB．1mol.L-1CuCl2溶液含有2nA个Cl-C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2nA个电子D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1nA8．在水溶液中能大量共存的一组是（　　）A．Ba2+、Na+、SO32-、Cl−B．MnO4−、SO42−、K+、H+C．Al3+、Mg2+、NO3−、HCO3−D．Fe3+、Na+、SCN−、Cl−9．下列叙述正确的是（

2、　　）A．碳酸氢钠溶液可用于区分乙酸、乙醇和苯B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都可以在一定条件下发生水解反应C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度D．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性10．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．常温下，Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）A．Y的最高化合价为+6B．离子半径：W＞Q＞Y＞XC．氢化物的沸点：Y＞QD．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Q11．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测

3、量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH—2e—→X+2H+．下列说法中正确的是（　　）A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2+4e—+2H2O=4OH—C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O12．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C．NH3能与Cl2生成NH

4、4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒22．25℃时，下列说法正确的是（）A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl—)＞c(NH4+)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(H2CO3)＞c(CO32−）C．pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液显酸性D．将0.1mol/L的氨水溶液加水稀释10倍，溶液中离子浓度都减少23．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（如图）就能实现相应实验目的是（　　）选项A

5、BCD实验目的从碘水中提取碘用10mol•L-1盐酸配制100mL 0.1mol•L-1盐酸用NaCl溶液制备氯化钠晶体除去C2H4中少量SO2实验仪器或装置烧杯、分液漏斗100mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯30．（16分）化合物Ⅳ为一种重要化工中间体，其合成方法如下：(1)化合物Ⅱ的分子式为_______________；反应②的反应类型为________________。化合物IV中含有的官能团是。（写名称）(2)化合物I在NaOH醇溶液中加热反应，生成两种有机化合物（互为同分异构体），请写出任意一种有机化合物的结构简式：______________(3)1mol化合

6、物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为mol。(4)化合物IV在浓硫酸催化下反应生成六元环状酯类化合物，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________________。(5)根据题给化合物转化关系及相关条件，请你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）发生类似①的反应，得到有机物VI和VII，结构简式分别是为、，它们物质的量之比是。31．（16分）对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：（1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气

7、体燃料。已知：H2（g）＋△H＝－241.8kJ·mol－1C（s）＋△H＝－110.5kJ·mol－1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：。（2）已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H0，若1.0mol空气含0.80molN2和0.20molO2，1300oC时在2.0L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为1.6×10－3mol。①在1300oC时，该反应的平衡常数表达式K＝。5s内该反应的平均速率ν(N2)＝（保留2位有效数字）；②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原