2019-2020年高一下学期第一次月考化学试题（无答案）(II)

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1、2019-2020年高一下学期第一次月考化学试题（无答案）(II)一、单项选择题(本题包括11小题，每小题5分，共55分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选择题答案写在指定空格内)1．下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化2．下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18O　　　　　　　　B．H2O和D2OC．

2、H2和D2D．24Mg和24Na3．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色B．PH3的稳定性比H2S强C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱5．(xx年中山高一检测)下列说法不正确的是A．质子数相同的微粒一定为同一种元素B．同位素的化学性质几乎相同C．质子数相同、电子数也相同

3、的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子D．Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等6．铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成B．溶于水做导电实验，观察是否导电C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电D．测定氯化铍熔点10．下列说法正确的是A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小1

4、1．元素周期表中，在金属元素和非金属元素的分界线附近能找到的元素是A．研制新型农药的元素B．制造半导体材料的元素C．制造催化剂的元素D．制造耐高温合金的元素二、非选择题(本题包括5小题，共45分)12．填写下列空白：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。(4)所含元素超过18种的周期是第________、________周期。(1)元素：A为________，B为________，C为_____

5、___，D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为_______________________，它的最高价氧化物对应的水化物为：________。(2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程___________________________________________________________。用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程__________________________________________________________。15．A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电

6、子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：16．现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的金属离子中半径最小(1)写出元素T的原子结构示意图________。(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。a．Y单质的熔点比Z

7、单质低b．Y的化合价比Z低c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式_____________________________________________。(4)元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_________________________________

8、_______________________。