2019-2020年九年级化学《5.1 金属与金属矿物》学案 沪教版

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1、2019-2020年九年级化学《5.1金属与金属矿物》学案沪教版1.学习目标⑴初步比较常见金属的活泼性的强弱,为今后学习金属活动性顺序打下基础。⑵了解金属的物理特征,能区分常见的金属和非金属。⑶常见的金属与氧气、酸溶液的反应,铁与硫酸铜之间的反应,置换反应的概念。⑷了解一些常见金属矿物(铁矿、铝矿等)的主要成分。2.学习方法3.预习导航:一、金属的物理性质,二、常见金属的化学性质,三、常见的金属矿物4.教学内容第一课时一、金属的物理性质1.有光泽;2.一般为色:(Cu为色,Au为色,金属粉末一般是色,如粉,粉,粉);3.有良好的和性(导电性由强到弱:Ag>Cu>

2、Au>Al>Zn>Fe);4.有良好的延展性(延性最好--铂,展性最好—金);5.密度一般较、(密度最大—锇,密度最小—锂)硬度一般较(硬度最大的金属--镉);6.熔点一般较(熔点最高—钨,熔点最低—汞)。7.“未来金属”钛8.闪光灯中的金属说明:(1)决定用途(2)选择铸造硬币的金属材料需考虑哪些因素?二、常见金属的化学性质1.金属与氧气反应:Fe(在O2中燃烧)Al(在空气中加热)Cu(在空气中加热)现象化学方程式用途说明:(1)金属氧化物。举例:(2)反应条件不同,生成物不同。例:(3)常温下Zn、Al表面能形成,阻止金属进一步氧化,起保护作用。①反应原理

3、:,②讨论:能否用钢丝球清洗铝锅?(4)注:并不是所有的金属都能与氧气反应讨论:烈火真金、沙里淘金说明了什么?第二课时2.金属与稀硫酸,稀盐酸反应:FeAlCu现象化学方程式说明:(1)Fe2+的溶液是色。如:(2)不是所有的金属都能和酸反应。如:(3)反应剧烈程度、反应快慢与、酸的浓度有关。金属活动性:Mg>Al>Zn>Fe>(H)>Cu思考:制H2为何用Zn,而不用Fe和Mg和Cu(4)反应生成氢气质量的多少,与金属活动性无关。(与金属化合价、相对原子质量有关。)反应方程式:与稀盐酸反应与稀硫酸反应总结:(1)等量的金属与足量的酸反应,产生H2由快到慢的金属

4、顺序为,产生H2由多到少的金属顺序为。(2)足量的金属与等量的酸反应,产生H2。第三课时3.金属与硫酸铜溶液反应FeAlCu现象化学方程式说明:(1)铁质或铝制容器能否盛放农药波尔多液?用方程式解释。(2)曾青得铁化为铜---湿法炼铜的原理是(3)铁棒放入硫酸铜溶液中,“铁棒”的质量,溶液质量。(填变化情况)【置换反应】:定义:举例:总结:3种基本反应化合反应分解反应置换反应特征举例说明:铁发生置换反应时生成亚铁化合物,Fe2+的溶液是色。讨论:下列物质能由置换反应获得的是:()A.ZnSO4B.FeCl2C.FeCl3D.FeSO4第四课时三、常见的金属矿物1

5、.自然界中金属元素少数不活泼的金属元素以形式(例:Pt、Au、Ag等)存在。2.大多数以的形式存在,金属化合物以的形式存在。⑴原因:化学性质较活泼⑵常见的金属矿物(全为混合物,写出其主要成分的化学式)①铁矿石:赤铁矿,磁铁矿,褐铁矿,黄铁矿菱铁矿。②铜矿:黄铜矿,孔雀石,赤铜矿。③铝矿:水铝石,明矾石。④其他矿石:方铅矿。5.巩固练习⑴画图⑵5.6g不纯铁和硫酸完全反应,生成氢气0.18g,混有的杂质可能为();若生成氢气0.21g,混有的杂质可能为()A.MgB.AlC.ZnD.CuE.Al和Zn⑶铁棒放入硫酸溶液中,“铁棒”的质量,溶液质量。(填变化情况)6

6、.学习反思

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