2019-2020年九年级化学 8.3《溶液的酸碱性》学案二 粤教版

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1、2019-2020年九年级化学8.3《溶液的酸碱性》学案二粤教版【实验1】1．在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2-3滴酚酞试液，溶液变为色，显性；插入一支温度计，测量溶液的温度。记录为T1。2．用吸取盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边用搅拌，当烧杯中溶液刚好变成色时，停止加入盐酸，此时溶液显性；测量溶液温度为T2。则T1T2。【实验2】取上述实验中少量溶液于试管中，另取一支胶头滴管加1滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色变为色，说明。【实验3】取实验1所得的少量溶液于中，加热至干，看到，说明◇1。注意事项（1）加入酚酞的作用是：证明盐酸和氢氧化钠发生了反应，同时便于控制反

2、应终点。（2）用玻璃棒不断搅拌是为了让盐酸和氢氧化钠充分反应。如果不用玻璃棒搅拌，会导致溶液混合不均匀，盐酸容易过量。同样盐酸逐滴加入也是为了控制盐酸不至于过量。◇2。上述实验说明，氢氧化钠溶液能与盐酸反应，反应时放出。当滴入的盐酸量较少时，溶液中有剩余，溶液呈性；当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈性；当滴入的盐酸过量时，有剩余，溶液呈性。该反应方程式为：属于反应。酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成，这一反应又称为反应。◇3。下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图（1）盐酸中的主要微粒、，则显性；氢氧化钠溶液中的主要微粒、，则显性；两种

3、溶液混合恰好完全反应后，所得溶液中微粒有、、，即为溶液，显性。（2）由此可见，中和反应的微观实质是◇3．如图所示，进行中和反应实验：（1）在A的实验中，滴入酚酞试液的量一般在。（2）C的无色溶液中可能存在NaOH、HCl、NaCl三种物质中的。（3）D上的白色固体是C溶液中的。◇4。中和反应的应用（1）改良酸性土壤用（2）处理废水有些工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水(NH3·H20)中和它，能得到一种氮肥——硫酸铵[(NH4)2S04]。试写出反应的化学方程式：（3）医药①被蚂蚁、蚊子叮咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上或可以止痛、消肿。你知道其中的道理

4、吗?。②中和胃酸方法：用氢氧化铝可以治疗，写出化学方程式精讲精练1．能与稀硫酸发生中和反应的是（）A．氧化钙B．纯碱C．烧碱D．锌粒3．用稀盐酸跟滴有酚酞指示剂的氢氧化钠溶液进行中和反应时，判断反应完成的实验依据是（）A、溶液中OH-刚好被加入的H+完全结合B、溶液的颜色刚刚变为无色C、溶液的颜色刚刚变为蓝色D、溶液的PH等于74．往氢氧化钠溶液中加入２滴酚酞试液后，逐渐滴加稀盐酸直至过量，下列说法正确的是（）　　　　　　　　　　　　　　Ａ．溶液由无色变为红色，并保持红色，此时溶液的pH＞7Ｂ．溶液由红色变为无色，并保持无色，此时溶液的pH＜7Ｃ．溶液由红色变为无色，此时溶

5、液的pH=7Ｄ．溶液由无色变为红色，此时溶液的pH=75．30g20%的氢氧化钠溶液与20g30％的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为()A．蓝色B．红色C．紫色D．无色pHpHpHpHm(HCl)m(HCl)m(HCl)m(HCl)ABCD6．向10g质量分数为2％的苛性钠溶液中逐滴加入10g质量分数为2％的盐酸，反应过程中，溶液的pH随加入盐酸的质量［m(HCl)］的变化而发生变化，下列四种图像中，能正确反应这种情况的是（）7．中和反应中的温度变化向10mL溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液中滴加溶质的质量分数为10％的盐酸溶液(室温时)，反应中温度

6、变化情况如图所示。(横坐标表示滴加盐酸的体积mI，纵坐标表示溶液温度上升的情况△／℃)(1)图中A、B、C三点中，表示氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应的是哪一点?(2)根据曲线分析溶液温度变化的原因。