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时间:2019-11-10
《2019-2020年高三第二次模拟化学试题含答案》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高三第二次模拟化学试题含答案6.下列化学用语正确的是()A.14C原子结构示意图:B.硝基苯的结构简式:C.NH4Cl的电子式:D.FeS2中S的化合价:−27.氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列叙述中正确的是()A.锌粒与盐酸反应时,若加入适量氯化钠晶体,可加快反应速率B.标准状况下,氯化钠溶液呈中性,溶液的pH=7C.氯化钠中所含化学键为离子键,含离子键的化合物一定是离子化合物D.氯化钠溶液导电是化学变化,而熔融态氯化钠导电是物理变化8.下列关于有机物的说法中正确的是()A.甲苯、葡萄糖和聚
2、丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液,蛋白质的性质会改变并发生变性C.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程D.分子式为C5H12O属于醇类的同分异构体有8种,一定条件下能被氧化成醛的醇有4种9.下图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是()A.铁丝在两处的腐蚀速率:a3、,a处液面高于b处液面D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极10.下表中的离子方程式及评价都合理的是()编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-错误。碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式BNaHSO3的水解HSO3-+H2SO32-+H3O+错误。水解方程式误写成电离方程式C苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5O-+CO2+H2O→CO+C6H5OH正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4C4、l-错误。Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符11.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在短周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法中正确的是()A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质C.离子半径:C>D>ED.最高价氧化物对应水化物的碱性:C<D12.X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质,一定条件下它们之间有如下转化5、关系(其它产物已略去):XYZ+W+W下列说法中不正确的是()A.若W是氢氧化钠,则X水溶液可能为酸性B.若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液C.若W是强氧化性的单质,则X可能是金属铝D.若W是氧气,则X、Z的相对分子质量可能相差1425.(14分)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:信息①原子半径大小:A>B>C>D信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:甲:是地球上最常见的物质之一,是所有生命体生存的重要资源,约占人体体重的三分之二。乙:无色,无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。6、丙:是有强氧化性的弱酸,可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。(1)B元素在周期表中的位置;(2)BC2分子的电子式;(3)A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式;(4)丙的钠盐溶液呈______性,用化学用语表示其原因;(5)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是:①浅绿色溶液变成深棕黄色;②有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,并放出较多热量,继续滴加溶液,静置一段时间;③试管底部出现红褐色沉淀7、。向浊液中再滴入稀硫酸,沉淀溶解,溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。①;②;;③。;26.(16分)碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的新的生活方式。(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ/molC(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ/mol则CO还原Fe2O3的热化学8、方程式为;②氯化钯(PdCl2)溶液常被应用于检测空气中微量CO。PdCl2被还原成单质,反应的化学方程式为;(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池。①负极电极反应式是:;②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示),通电后,溶液中产生
3、,a处液面高于b处液面D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极10.下表中的离子方程式及评价都合理的是()编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-错误。碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式BNaHSO3的水解HSO3-+H2SO32-+H3O+错误。水解方程式误写成电离方程式C苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5O-+CO2+H2O→CO+C6H5OH正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4C
4、l-错误。Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符11.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在短周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法中正确的是()A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质C.离子半径:C>D>ED.最高价氧化物对应水化物的碱性:C<D12.X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质,一定条件下它们之间有如下转化
5、关系(其它产物已略去):XYZ+W+W下列说法中不正确的是()A.若W是氢氧化钠,则X水溶液可能为酸性B.若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液C.若W是强氧化性的单质,则X可能是金属铝D.若W是氧气,则X、Z的相对分子质量可能相差1425.(14分)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:信息①原子半径大小:A>B>C>D信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:甲:是地球上最常见的物质之一,是所有生命体生存的重要资源,约占人体体重的三分之二。乙:无色,无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。
6、丙:是有强氧化性的弱酸,可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。(1)B元素在周期表中的位置;(2)BC2分子的电子式;(3)A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式;(4)丙的钠盐溶液呈______性,用化学用语表示其原因;(5)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是:①浅绿色溶液变成深棕黄色;②有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,并放出较多热量,继续滴加溶液,静置一段时间;③试管底部出现红褐色沉淀
7、。向浊液中再滴入稀硫酸,沉淀溶解,溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。①;②;;③。;26.(16分)碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的新的生活方式。(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ/molC(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ/mol则CO还原Fe2O3的热化学
8、方程式为;②氯化钯(PdCl2)溶液常被应用于检测空气中微量CO。PdCl2被还原成单质,反应的化学方程式为;(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池。①负极电极反应式是:;②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示),通电后,溶液中产生
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