欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:45189043
大小:396.00 KB
页数:10页
时间:2019-11-10
《2019-2020年高三第二次模拟突破冲刺(三) 理综化学 含答案》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高三第二次模拟突破冲刺(三)理综化学含答案一、选择题本大题共13小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的.7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列叙述正确的是A.石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量,石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃B.目前科学家已经制得单原子层锗,其电子迁移率是硅的10倍,有望取代硅用于制造更好的晶体管C.汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2,该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能,有利于提高该反应的平衡转
2、化率D.近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势,已知该病毒对化学药品敏感,乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A.最高价氧化物对应的水化物的酸性:XEH-T,故元素R、T对应气态氢化物的沸点:HR>HTC.R与Q的电子数相差16D.元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多,这可能和氢键有关9.仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的是编号仪器药品实验目的A托
3、盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液B分液漏斗、锥形瓶、试管、导管及橡皮塞浓硝酸、碳酸钠固体、硅酸钠溶液证明酸性:硝酸>碳酸>硅酸C酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台混有苯酚杂质的苯、浓溴水提纯混有苯酚杂质的苯10.关于下列各图的叙述中正确的是A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B.乙表示恒温恒容条件下,2NO2(g)N2O4(g)中,各物质
4、的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>AD.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH11.C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素,下列关于其单质及化合物的说法中正确的是( )A.三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B.二氧化物都属于酸性氧化物,能与碱反应而不能与任何酸反应C.最低价的气态氢化物都具有还原性,易与O2发生反应D.其最高价氧化
5、物对应水化物的酸性强弱:H2SO4>H2SiO3>H2CO312.某芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2,其分子结构中有三种不同化学环境的氢,它们的数目之比为6︰1︰1,且分子中的Cl原子皆形成C-Cl键,则其可能的结构有(不考虑O与O相连接)A.2种B.3种C.4种D.5种13.25℃时,向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是A.HA溶液的物质的量浓度为0.0lmol·L—1B.b→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C
6、.a→b的过程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)D.25℃时,HA的电离平衡常数K约为1.43×10—2Ⅱ卷三、非选择题(包括必考题和选考题两部分.第22题~第25题为必考题,每个试题考生都必须做答.第33题~第35题为选考题,考生根据要求做答.)(一)必考题(共47分)26.(14分)工业上制取氢气除电解水外还有多种方法:(1)工业上可用组成为K2O•M2O3•2RO2•nH2O的无机材料纯化制取氢气.①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为 .②常温下,不能与M单质发生反应的是
7、 (填序号).a.CuSO4溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d.NaOH溶液e.Na2CO3固体(2)工业上也可利用化石燃料开采、加工过程中产生的H2S废气制取氢气.①高温热分解法:已知:H2S(g)H2(g)+S(g)在恒温密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验.以H2S起始浓度均为cmol•L﹣1测定H2S的转化率,结果见图1.图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b为表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率的变化曲线.据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K= ;随着温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因是 ②电化
8、学法:该法制取氢气的过程如图2所示.反应池中反应物的流向采用气、液
此文档下载收益归作者所有