2019-2020年高三第二次学情调研化学试题

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1、2019-2020年高三第二次学情调研化学试题卷面分值：120分考试时间：100分钟李琳审稿人：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Zn-65第Ⅰ卷选择题（共40分）一、单项选择题。（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A．金刚石属于金属B．制造过程中元素种类没有改

2、变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应2．下列有关化学用语表示正确的是A．CO2分子比例模型：B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．过氧化氢的电子式：H＋H＋3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L水中所含原子总数数为3NAB．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2NAC．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为3NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是A．常温下浓硫

3、酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制容器贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，所以可用石英制造耐酸容器C．医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁5．将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、CO32-、CH3COO-、HCO3-6．能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H＋＝Fe2＋+H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－

4、+OH－＝CO32－+H2OB．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO－+2H2O＝Fe(OH)2↓+2HClOD．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋7．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④(NH4)2CO3⑤NaHSO4A．①②③B．②③⑤C．②③D.①②③④8．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素。X元素原子最外层电子数比次外层电子数多1；Z与Y相邻，Z比Y的电子数多

5、8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是A．原子半径Y>Z>WB．Y、Z和W三种元素位于同一周期C．Y元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D．Y、Z的最高正价与最低负价绝对值之和均为89．下列有关实验原理、操作或现象不正确的是A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B．实验室用图2所示装置制取少量氨气C．用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色不能说明该溶液中含有钠元素D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl10．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度

6、比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应都是氧化还原反应二、不定项选择题。（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是①用pH试纸测定Na2CO3

7、溶液的pH②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化A．②③⑦B．③④⑤C．⑤⑥⑦D．④⑥⑦12．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B

8、．探究Na