2018-2019学年高二化学上学期阶段性考试12月试题三

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1、xx-2019学年高二化学上学期阶段性考试12月试题三本试卷分选择题和非选择题两部分，时间90分钟满分100分常用相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5S:32K:39Fe:56一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分。）1、氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(　　)①原料来源广　②易燃烧、热值高　③储存方便　④制备工艺廉价易行A．①②　　　B．①③C．③④D．②④2、标准状态下，

2、气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O==O键的键焓ΔH分别为436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是(　　)A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－485kJ·mol－1B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋485kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485kJ·mol－13、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C

3、(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)，ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝ckJ·mol－1则x为(　　)A．3a＋b－cB．c－3a－bC．a＋b－cD．c－a－b4、下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是(　　)①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4③H2(

4、g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(aq)　ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③5、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241

5、.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)　ΔH<0，则白磷比红磷稳定6、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　)A．碱性：NaOHMg>AlD．还原性：Na>Mg>Al7、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋

6、反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt8、1L某溶液中含有的离子如下表：离子Cu2＋Al3＋NOCl－物质的量浓度(mol·L－1)11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是(　　)A．电解后溶液呈酸性　　　B．a＝3C．阳极生成1.5molCl2D．阴极析出的金属是铜与铝9、如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是(　　)A．电极Ⅰ上发生还原反

7、应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子10、将两份过量的锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系正确的是(　　)11、为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有(　　)A．与石墨棒相连　　　　　　　B．与铜板相连C．埋在潮湿、