2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试卷(含解析) (IV)

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1、xx-2019学年高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)(IV)1.“焓”是指（）A.与内能有关的物理量B.反应热的变化C.化学键所具有的能量D.物质的一种化学性质【答案】A【解析】A.焓与内能有关的物理量，A正确；；B.反应热就是焾变，焓是状态量，焓变是过程量，两者不同；C.化学键所具有的能量通常指的是键能，是指断开1mol化学键所吸收的能量；D.焓只是一个状态函数，与化学性质无头。综上所述，A正确，本题选A。2.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量。据此，试判断在100kPa压强下，下列结

2、论正确的是（）A.此变化过程属于物理变化B.石墨比金刚石稳定C.金刚石转化为石墨吸收热量D.1mol金刚石比1mol石墨的总能量低【答案】B【解析】A.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，此变化过程属于化学变化，A不正确；B.石墨转化为金刚石是吸热反应，石墨的能量较低，所以石墨比金刚石稳定，B正确；C.在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量，金刚石转化为石墨要放出热量，C不正确；D.在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量，1mol金刚石比1mol石墨的总能量高，D不正确。本题选B。点睛：反应物所具有的总能量低于生

3、成物所具有的总能量时，该反应为吸热反应。能量越低的物质越稳定。3.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.灼热的碳与CO2的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4C1的反应C.铝片与稀盐酸的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应【答案】A【解析】试题分析：A、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故A正确；B、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故B错误；C、铝片与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故C错误；D、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误，故选A。考点：考查了氧化还原反应的概念和

4、常见的吸热和放热反应的相关知识。4.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol【答案】A【解析】试题分析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，C→CO2，H2O为液态水，A、符合燃烧热的定义，故正确；B、C→

5、CO2，因此不符合燃烧热，故错误；C、水为液态水，故错误；D、可燃物系数为1mol，故错误。考点：考查燃烧热等知识。5.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（）A.加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B.推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放【答案】C【解析】试题分析：A．因不可再生能源与可再生能源区别在于能否短期内从自然界得到补充，加大清洁能源的开发利用，如开发太阳能，它是可再生能源，可减少化石能源

6、的利用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；B．二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确；C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，故C错误；D．水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，故D正确；故选C。【考点定位】考查环境保护及可持续发展【名师点晴】本题考查环境保护及可持续发展，

7、注意节约资源、开发新能源、走可持续发展之路，人人有责。正确地处理人与自然之间的关系，高效地、文明地实现对自然资源的永续利用，减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展。6.已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1。下列说法中不正确的是（）A.H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1C.1molH2完全燃烧生成液态水