2018-2019学年高二化学上学期期中试题无答案 (II)

《2018-2019学年高二化学上学期期中试题无答案 (II)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、xx-2019学年高二化学上学期期中试题无答案(II)1、测试时间：60分钟，分值：100分。2．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。4．考生必须保持答题卡的整洁。一、单择题(本题共7个小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12Ca-40Na-23Cl-35.5Fe-561．下列反应中生成物总能量高于反

2、应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水2．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4（g）＋O2

3、（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－13．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A．反应过程可表示为A+BC—→[A…B…C]—→AB+C（反应物）（过渡态）（产物）B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应4．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）

4、A．3υ正（N2）＝υ正（H2）B．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）C．υ正（N2）＝υ逆（NH3）D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）5．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：N2MB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t1时，N的浓度是M浓度的2倍D．t3时，正反应速率大于逆反应速率6．在恒容条件下，能使A（g）＋B（S）C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是（）A．增大A或B的量B．升高温度C．减小压强D．充入He气7．同温同压下，下列各

5、组热化学方程式中，△H2>△H1的是（）A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H2B．S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H1S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H2C．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H2第Ⅱ卷(非选择题，共58分)8．(16分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的

6、能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是。（2）图中△H=KJ·mol-1。（3）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol·L-1·min-1,则υ（O2）=mol·L-1·min-1，υ(SO3)=mol·L-1·min-1。9．（16分）（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，

7、但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝－24.8kJ·mol－13Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝－47.2kJ·mol－1Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝＋640.5kJ·mol－1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________。（2）已知化学反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1

8、；②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下表：温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67请填空：I．通过表格中的数值可以推断：反应①是(填“吸热”或“放热”)反应。Ⅱ．现