2018-2019学年高二化学10月月考试题无答案

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1、xx-2019学年高二化学10月月考试题无答案本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.已知X+Y==M+N为放热反应。下列关于该反应的说法中正确的是A.X的能量一定高于M的，Y的能量一定高于N的B.X、Y的总能量一定低于M、N的总能量C.因为该反应为放热反应，所以不必加热就可发生D.断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量2.南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与2O33O2有关。 下列叙述不正确的是A.该变化一定是化学变化B.该变化一定伴随着能量的变化C.该变化一定有电子的转移D.该变化一定有共价键的

2、断裂与生成3.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,下列说法正确的是(　　)A.白磷比红磷稳定B.石墨转变为金刚石是吸热反应C.S(g)+O2(g)=SO2(g)　ΔH1,S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH2,则ΔH1>ΔH2D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH>04.下列说法正确的是(　　)A.1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9kJ·mol－1B.在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合

3、，放出的热量大于57.3kJC.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5.如果用铁片和铜片构成柠檬电池，会发生的是A．铜片上发生反应：Cu-2e-═Cu2+B．柠檬中蕴含的电能转化为化学能C．电流由铁片经导线流向铜片D．铁片是负极，其质量逐渐减小6.图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。该电池总反应为：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)=CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)

4、。下列说法不正确的是A.PbSO4电极发生还原反应B.负极的电极反应：Ca+2Cl－-2e－＝CaCl2C.放电时Li＋、K＋向正极移动D.用LiCl和KCl水溶液代替无水LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池7.粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了3.2g。在此过程中，下列说法正确的是A.乙池中CuSO4溶液的浓度不变B.甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8L（空气中O2体积分数以20%计算）C.甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化

5、为电能的装置D.甲池通入CH3OH一极的电极反应为：CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H＋8.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是：A.图1所示的装置能将化学能转变为电能B.图2所示的反应为吸热反应C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D.中和反应中，反应物总能量比生成物总能量低9.下图所示的实验，能达到实验目的的是ABCD验证化学能转化为电能验证非金属性：Cl＞C＞Si实验室制氨气研究催化剂对化学反应速率的影响10.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(s)　ΔH>0,若0~15s内c(HI)由0.1m

6、ol·L-1降到0.07mol·L-1,则下列说法正确的是(　　)A.0~15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001mol·L-1·s-1B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10sC.减小反应体系的体积,化学反应速率加快D.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢11.一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是：①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3⑥浓盐酸A.②④⑥B.①②⑤⑥C.②③⑥D.②③④⑥12.在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y

7、、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为2X=3Y+ZB．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1mol•L－1•min－1D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大13..对于反应A（g）+2B（g）⇌2C（g），在压强相同的条件下，若生成物C的含量w（C）与时