2019-2020年高三第三次月考试题化学（重点班）

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1、2019-2020年高三第三次月考试题化学（重点班）可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S–32Cl—35.5Ca—40Cu–64一、选择题（每题2分共50分）1．已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是(　　)A．RB．RC．RD．a－2a＋bR2．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NAB．1L2mol·L-1的AlCl3溶液中含Al3+数为2NAC．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD．室温下，8g甲烷含有共价键数为

2、2NA3．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂4．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋Fe3+=Cu2+＋Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na+＋2OH-＋O2↑C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4+＋HSO3-＋2OH-NH3↑＋SO32-＋2H2OD．将氯

3、气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O=2H+＋Cl-＋ClO-5．某溶液含有①NO3—,②HCO3—,③SO32—,④CO32—,⑤SO42—等五种阴离子。向其中加入少量Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（）A．①B．①④C．①③⑤D．①③④⑤6．下列叙述中，正确的是（）A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2

4、溶液分别得到单质Cu和Mg7．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e=Ni2O3+3H2O8．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）①②③④A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反

5、应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀9．已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是（）A．黑色粉末X是铁粉B．铜电极连接电源正极C．石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=

6、O2↑＋2H2OD．铜的相对原子质量的计算式是10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是A．原子半径：Y>Z>WB．非金属性最强的元素为WC．Y的最高价氧化物对应的水化物为两性D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构11．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液。向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成

7、气体的体积比为1∶2，求所加入的铝粉质量为（）A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g12．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H=－3677kJ/mol(磷元素被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是（）A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B．P4S3中磷元素为+3价C．热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g)；△H=－3677kJ/molD．分子中存在极性键与非极性键13．有下列两个反应，当温度降低时，反应a平

8、衡右移，反应b平衡左移。a、C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）b、2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：C（s）+2H2（g）CH4（g）△H=-Q1kJ/mol2C（s）+H2（g）