2018-2019学年高二化学上学期9月月考试卷(含解析)

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1、xx-2019学年高二化学上学期9月月考试卷(含解析)1.下列反应属于吸热反应的是（）A.KOH+HF=KF+H2OB.CO+O2=CO2C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl+NaOH=NH3+H2O+NaCl【答案】D【解析】【详解】A.KOH+HF=KF+H2O是中和反应，属于放热反应，故A错误；B.CO+O2=CO2是化合反应，属于放热反应，故B错误；C.CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应，属于放热反应，故C错误；D.NH4Cl+NaOH=NH3+H2O+NaCl是复分解反应，属于吸热反应，故D正确；答案;D

2、。2.已知：298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=—Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（）A.Q1＞Q2B.Q1＜Q2C.Q1＝Q2D.无法比较【答案】A【解析】试题分析：Q1代表2molSO2全部转化成SO3放出的热量，Q2代表可逆反应，不能全部转化时，放出的热量，因此Q1>Q2，故选项A正确。考点：考查反应热、可逆反应等知识。3.某温度下，2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）已达平衡，保持其它条件不变，只改变其中一个条

3、件，v(正)、v(逆)的变化如图所示。下列判断正确的是（）A.①图可能是由于加压、使容器体积减小引起的B.②图可能是升高温度引起的C.③图可能是加压、缩小容器体积引起的D.④图是只减少了SO3的浓度引起的【答案】D【解析】【分析】根据影响化学平衡移动的因素分析。升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动；增大反应物的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，加催化剂正逆反应速率同等倍数增大，平衡不移动；减小生成物的浓度逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。【详解】A.①图的正逆反应速率同时增大且逆反应增大的更多故向逆反应方向

4、移动。由2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）可知，加压正逆反应都增大，平衡向正反应方向移动，故①错误；B.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动。增大反应物的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。故②图表示是浓度变化的结果；故B错误；C.因为加催化剂正逆反应速率同等倍数增大，平衡不移动，所以③图表示的是加了催化剂所引起的。故③错误；D.因为减小生成物的浓度逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。所以④图是减少了SO3的浓度，平衡向正反应方向移动，故D正确；答案：D。4.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳

5、气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bKJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bKJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bKJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bKJ/mol【答案】A【解析】【详解】A.ag乙炔气体充分燃烧时，生成1mol二氧化碳气体和液态水，所释放的热量为b

6、KJ，据此可推测，若生成的二氧化碳气体的物质的量为2mol和4mol时，所释放的能量分别为2bKJ和4bKJ，因此乙炔的热化学方程式应该为：A.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bKJ/mol,故A项正确；B.因为C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)为放热反应，反应热为负值，故B错误；C.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bKJ/mol，故C错误；D.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)为放热反应，

7、反应热为负值，故D错误；答案：A。【点睛】热化学反应方程式的焓变和化学反应计量数成正比关系。△H的数值的前边加“+”表示吸热反应。加“—”，表示放热反应。依次进行判断即可。5.根据以下3个热化学方程式2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q

8、2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q3【答案】A【解析】【详解】已知①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1 kJ/mol，②2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l)△H=-Q2